Цель: Охарактеризовать газообразное состояние вещества; рассмотреть широко распространенные газы, их свойства и применение

Основные признаки: расстояние между частицами намного превышает размеры самих частиц; отсутствие формы и объема; легко сжимаемые; смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

При атмосферном давлении объем сосуда в сотни тысяч раз больше собственного объема молекул газа, поэтому для газов выполняется закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Это так называемый молярный объем ( Vm = 22,4 л/моль)

Одни из самых распространенных природных примесей – воздух (см.рис.52) и природный газ. Охарактеризуйте состояние современной атмосферы. Почему природные смеси находятся изолированно друг от друга?

Углекислый газ – оксид углерода (IV) в промышленности получают обжигом известняка CaCO 3 = CaO + CO 2 в лаборатории – реакцией соляной кислоты с мрамором (мелом, известняком) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Аммиак – ценный газ, сырье для фармокологии и азотных удобрений в промышленности получают при взаимодействии азота и водорода (напишите ур-е реакции) в лаборатории – действием щелочи на аммонийную соль (найдите в тексте с.76)

Найдите и прокомментируйте рисунок о применении этилена. Какими способами получают этот газ? Как можно его распознать? Напишите уравнения реакций