Содержание сказки Глава 1 – Рождение Серной Кислоты Глава 2 – Детство Глава 3 – На развилке дорог Глава 4 – Трудный путь Глава 5 – Ювелирный магазин Глава 6 – Кислота -волшебница

Задание Написать графическую формулу серной кислоты H – O O S Определить степень окисления элементов в соединении H 2 + S +6 O 4 -2 Написать ступенчатую диссоциацию серной кислоты H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2-

Образование серной кислоты. 1.Жидкость. 2.Бесцветная, маслянистая. 3.Растворима в воде в любых пропорциях. 4.Образует два вида солей: сульфаты ( -SO 2- 4 ) гидросульфаты (- HSO - 4 )

А как правильно ? Сначала вода, Потом кислота. Иначе будет большая беда!

Сера Оксид Серы (IV) Оксид Серы (VI) Серная Кислота Сульфаты

Cоли: гидросульфиды и сульфиды В природе – 200 минералов-сульфидов Сульфиды свинца (галенит или свинцовый блеск РbS), ртути (киноварь HgS), железа (пирит или железный колчедан FeS 2 ) цинка ( cфалерит ZnS)

Сульфат меди

Сульфат никеля

Сульфат натрия.

Задание Распознать серную кислоту среди её солей: Na 2 SO 4 ; K 2 SO 4 ; H 2 SO 4 Распознать серную кислоту среди других кислот: HCl; HNO 3 ; H 2 SO 4 Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых распознали вещества.

Определите степени окисления элементов в соединениях: Н 2 S SO 2 Н 2 SO 3 SO 3 Н 2 SO 4

Проверь себя! Н 2 +1 S -2 S +4 O 2 -2 Н 2 +1 S +4 O 3 -2 S +6 O 3 -2 Н 2 +1 S +6 O 4 -2

Применение серной кислоты

Домашнее задание 1.Подготовить мини проект- «Серная кислота в нашей жизни».