Ионно-электронный метод расстановки коэффициентов в окислительно- восстановительных реакциях Метод полуреакций Учитель ГОУ СОШ 424 Киселева Г.В.

1. В веществах, участвующих в реакции, определяют не степени окисления элементов, а заряды ионов: K + MnO K + I - + H 2 + SO 4 2- = Mn 2+ SO I 2 0 +K 2 + SO H 2 O

2. Выбирают пары ионов, изменившиеся в ходе реакции: MnO 4 - Mn 2+ I - I 2 0

3. Уравнивают обе полуреакции по числу атомов каждого элемента (атомы кислорода – в составе воды) MnO H + Mn H 2 O 2I - I 2 0

4.Уравнивают суммарные заряды в левой и правой частях каждой полуреакции, прибавляя или вычитая соответствующее число электронов: MnO H Mn H 2 O (1-и 8+ =7+ ) ( 2+ и 0 = 2+) 2I I 2 ( 2- ) (0)

5. Уравнение каждой полуреакции умножают на такой множитель, чтобы число электронов в процессе восстановления было равно числу электронов в процессе окисления: MnO H Mn H 2 O | ×2 2I I 2 0 |× 5

6. Уравнения обеих полуреакций почленно суммируют и получают сбалансированное уравнение полной реакции: MnO H Mn H 2 O ×2 2I I 2 0 × 5 ______________________________ 10 I - + 2MnO H + = 5I 2 + 2Mn H 2 O

7. Полученные коэффициенты записывают в основное уравнение перед соответствующими веществами: K + MnO K + I - + H 2 + SO 4 2- = Mn 2+ SO I 2 0 +K 2 + SO H 2 O MnO H Mn H 2 O ×2 2I I 2 0 × 5 _________________________________ 10 I - + 2MnO H + = 5I 2 + 2Mn H 2 O 2KMnO KI+ 8H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5I 2 +6K 2 SO 4 + 8H 2 O