Тема урока ОСНОВАНИЯ Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей 486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга

BaO P 2 O 5 HCl H 2 SO 4 NaCl H 2 O MgOHCl K 2 O NO AgNO 3 CaO Al 2 O 3 KOHMg(OH) 2 LiOHFe(OH) 3 Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Al(OH) 3

Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла

Названия оснований КОН Mg(OH) 2 LiOH Fe(OH) 3 Ca(OH) 2 Al(OH) 3 гидроксидгидроксидгидроксидгидроксидгидроксидгидроксидкалия магния лития железа кальция алюминия (III)

Классификация оснований Основания Растворимые (Щелочи) Нерастворимые

BaO P 2 O 5 HCl H 2 SO 4 NaCl H 2 O MgOHCl K 2 O NO AgNO 3 CaO Al 2 O 3 KOHMg(OH) 2 LiOHFe(OH) 3 Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Al(OH) 3

ЩелочиНерастворимые основания KOH LiOH Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3

Физические свойства оснований Ba(OH) 2 Co(OH) 2 NaOH Ca(OH) 2 LiOH Cu(OH) 2

Получение оснований растворимыхнерастворимых 1.Активный металл + вода = = щелочь + водород 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2. Оксид активного металла + + вода = щелочь CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 1.Соль (в растворе)+ щелочь = = нерастворимое основание + + другая соль FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) NaCl

Химические свойства щелочей Действие щелочей на индикаторы лакмус метилоранжфенолфталеин

Химические свойства оснований 1.Взаимодействие с кислотами: NaOH + HCl = NaCl +H 2 O 2. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами: 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O 3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании: Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Применение Формула основания Применение NaOH КОН Са(ОН)2 Mg(OH)2 Al(OH)3

Домашнее задание §31 упр.1- 4