СaCO 3 AgNO 3 Zn(NO 3 ) 2 KI PbS FeCl 3 Солями называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотного остатка.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
СОЛИ Цель Сформировать понятие о солях Сформировать понятие о солях Научиться составлять формулы солей Научиться составлять формулы солей Рассмотреть химические.
Advertisements

По Презентация по химии « С ОЛИ». Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса: Me n A.
По Презентация по химии « Соли. Названия и классификация солей »
Презентация на тему: «СОЛИ» Выполнил: Павлов Иван, 11 а класс МБОУ-Раздольненская средняя общеобразовательная школа 19 Новосибирского района Новосибирской.
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. PO 4 Ион металла Кислотный остаток.
Соли 8 класс.
Продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия Продукт неполного замещения водорода в кислоте.
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
СОЛИ H 2 S - сульфиды MgS сульфид магния III I HNO 3 - нитраты Fe(NO 3 ) 3 -нитрат железа (III) H 2 SO 4 - сульфаты K 2 SO 4 сульфат калия H 2 CO 3 - карбонаты.
Соли Na + Cl - - хлорид натрия Ca 2+ SO сульфат кальция Al 3+ PO фосфат алюминия K + NO нитрат калия Na 2 + SiO силикат натрия.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Кислотные оксиды. 3 стр стр. 99 CaCl 2 MgCO 3 Zn(NO 3 ) 2 Al 2 (SO 4 ) 3 K 2 CO 3 Na 2 SO 4 Na 2 SiO 3 AgCl MgSO 3 Al 2 S 3.
Задание: выписать формулы веществ. 1-я команда- формулы кислот. 1-я команда- формулы кислот. 2-я команда- формулы щелочей и оснований. 2-я команда- формулы.
Определение, классификация и номенклатура солей Физические свойства Химические свойства Получение Генетические связи Применение.
Основания. Химия 8 класс. И. Жикина.
LOGO Соли. Гаврилова Светлана Викторовна учитель химии МБОУ лицей «Престиж» городского округа Самара Презентация для учащихся 8 класса.
Соли Химия. Химия 8. класс И. Жикина.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена Тесты.
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4.
Обобщающий урок по теме: «Классы неорганических веществ» Учитель химии МАОУ СОШ 1 Никитина Н.Н. г. Нурлат.
Транксрипт:

СaCO 3 AgNO 3 Zn(NO 3 ) 2 KI PbS FeCl 3 Солями называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотного остатка.

Формула кислоты Кислотный остатокНазвание кислотного остатка HFF -Фторид HClCl -Хлорид HBrBr -Бромид HII -Иодид H2SH2SS =Сульфид HNO 3 NO 3 =Нитрат H 2 SO 4 SO 4 =Сульфат H 2 SO 3 SO 3 =Сульфит H 2 CO 3 CO 3 =Карбонат H 3 PO 4 PO 4 =Фосфат H 2 SiO 3 SiO 3 =Силикат Номенклатура солей получениесвойстваклассификация

Классификация солей СaSO 4 Ca(HSO 4 ) 2 Ca(OH)Cl KNaSO 4 K 3 [Fe(CN) 6 ] сульфат гидросульфат основной хлорид сульфат гексацианоферрат кальция кальция кальция калия-натрия калия свойстваполучение номенклатура

Получение солей 1. Взаимодействие кислот с металлами Zn + 2HCl = ZnCl + H 2 2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами Al 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 3. Реакция нейтрализации Ba(OH) 2 + 2HBr = BaBr 2 + 2H 2 O 4. Взаимодействие солей между собой 2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3 ) 2 + 2AgCl классификациясвойства

Химические свойства солей 1. С металлами Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 2. С щелочами (если выпадает осадок или выделяется газ) CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 3. С кислотами (если выпадает осадок или выделяется газ) CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 4. С солями (если выпадает осадок) BaCl 2 + K 2 SO 4 = 2KCl + BaSO 4 получениеклассификация задания

Домашнее задание § 33, упражнения 7,8, стр. 112