Работу выполнила ученица 11 класса «А» средней школы 26 города Балаково Иванова Анастасия Гибридизация ?

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Гибридизация. Формы электронных облаков: а – s-электроны; б – р-электроны; в – d-электроны.
Advertisements

КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Урок повторения в 11 классе.
Фрагменты урока © Романова Ирина Константиновна,2008г.
Губарева В.А. Возможности PowerPoint 2007 SP 3 - гибридизацияSP 2 - гибридизацияSP - гибридизация.
Органика в ЕГЭ (А). (А13) Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
Валентные состояния атома углерода. Гибридизация..
Тест по теме: «Углеводороды. Строение. Номенклатура. Гомологические ряды» Формат ЕГЭ.
2007 год Свойства ковалентной связи 1.Длина 2.Прочность 3.Энергия 4.Насыщаемость 5.Направленность.
Органическая химия 10 класс МОУ «Новоюгинская СОШ» Каргасокского района Учитель химии Гулаева Ольга Васильевна.
Задачи Познакомиться с принципами классификации органических веществ; Изучить классификацию углеводородов; Уметь различать углеводороды по общей формуле;
10 класс Чардымская Ирина Александровна. Какое из положений теории А.М. Бутлерова объясняет различие в реакциях соединений одинакового состава: 2 CH 3.
Гибридизация атомных орбиталей. Для объяснения фактов, когда атом образует большее число связей, чем число неспаренных электронов в его основном состоянии.
Гибридизация Органическая химия 11 класс Органическая химия 11 класс И. Жикина.
ФИО автора: Сафарова Марина Александровна Должность: учитель химии МОУ Лицея 15 Заводского района г.Саратова Предметная область: химия Участники : обучающие.
Гибридизация атомных орбиталей. Гибридизация Гибридизация АО – это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного.
1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Часть II.
Углеводороды Курсовая работа учителя химии 493 школы Кировского района Гунич Светланы Борисовны.
Валентные состояния атома углерода МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г.С.
Гибридизация Процесс выравнивания орбиталей по форме и энергии Л. Полинг.
Геометрия молекул. Урок химии в 11 классе. Тема урока: Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. Цели урока: 1.Раскрыть универсальный характер.
Транксрипт:

Работу выполнила ученица 11 класса «А» средней школы 26 города Балаково Иванова Анастасия Гибридизация ?

Гибридизация – химический процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящий к выравниванию по форме и энергии.

Теория гибридизации была предложена американским химиком Лайнусом Полингом для объяснения структуры таких молекул как метан. Исторически применялась только для простых молекул, но позднее была расширена и для более сложных. В отличие от теории молекулярных орбиталей не является строго количественной.

sp-Гибридизация sp-Гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов. Рассмотрим данный процесс на примере BeH 2. Be s 2 s 2p 220 H s1 s 1 В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180° 11

Примеры химических соединений, для которых характерна sp- гибридизация: BeCl 2, BeH 2, CO, CO 2, HCN. Также sp- гибридизация наблюдается во всех ацетиленовых углеводородах (алкинах): C 2 H 2 (ацетилен), C 4 H 6, C 6 H 10 и т. д. (общая формула алкинов C n H 2n-2 ) и других органических соединениях.

sp - Гибридизация 2 sp 2 -Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов. Рассмотрим этот процесс на примере BF 3. B s 2 s 2p 221 F s 2 s 2p

Примеры соединений, в которых наблюдается sp 2 -гибридизация: SO 3, BCl 3, BF 3, AlCl 3, CO 3 2-, NO 3 -. Кроме того, sp 2 -гибридизация характерна для всех этиленовых углеводородов (алкенов) (общая формула C n H 2n ), карбоновых кислот и ароматических углеводородов (аренов) и других органических соединений: C 2 H 4, C 4 H 8, C 6 H 12, C 6 H 6, C 8 H 10, C 9 H 12, CH 3 COOH, C 6 H 5 OH, СH 2 O, C 5 H 9 NO 4 и др.

sp - Гибридизация 3 sp 3 -Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов. Рассмотрим данный процесс на примере NH 3 N s 2 s 2p 223 H +1 1 s1 s 1 1

Примеры соединений, для которых характерна sp 3 - гибридизация: H 2 O, NH 3, POCl 3, SO 2 F 2, SOBr 2, NH 4+, H 3 O +. Также, sp 3 -гибридизация наблюдается во всех предельных углеводородах (алканы, циклоалканы) и других органческих соединениях: CH 4, C 5 H 12, C 6 H 14, C 8 H 18 и др. Общая формула алканов: C n H 2n+2. Общая формула циклоалканов: C n H 2n. В предельных углеводородах все химические связи одинарные, поэтому между гибридными орбиталями этих соединений возможно только σ-перекрывание. CH 4

Встречаются так же другие виды гибридизации: sp 2 d- гибридизация, sp 3 d- гибридизация, sp 3 d 2 - гибридизация, sp 3 d 3 - гибридизация, sp 3 d 4 - гибридизация. Рассмотрим некоторые из них. sp 2 d-Гибридизация – тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, двух p- и одного d- электронов. Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образован sp 2 d- орбиталями – квадрат Примеры соединений, для которых характерен этот тип гибридизации: [PdCl 4 ] 2-, [Pt(NH 3 ) 4 ] 2+, [Ni II (CN) 4 ] 2-.