Курсовая работа Учителя химии Школы 617 Приморского района Мандровой Надежды Павловны.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
О КИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Окислительно- восстановительными называют реакции, при которых происходит переход электронов от менее электроотрицательного.
Advertisements

2012 г. 1. Составление химических формул 2. Составление химических уравнений 3. Степень окисления 4. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) 5. Диссоциация.
МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2011.
Метод электронного баланса Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Цель работы: рассмотреть методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Окислительно – восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна.
Окислительно- восстановительные реакции. Цели: Знать: определения понятий «окислительно- восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление»,
Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.
Окислительно- восстановительные реакции (ОВР).. Степень окисления- Это условный заряд, который будет иметь атом, если все связи считать ионными. Это условный.
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 1.ОВР.Классификация ОВР. 2.Метод электронного баланса. 3.Метод полуреакций.
(ОВР) Брожение Гниение Это единственный первичный источник энергии для всего живого: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
ОВР в органической химии. Цель работы: изучить и показать применение окислительно- восстановительных реакций в органической химии.
Тема урока: Подготовила и провела учитель химии Новоникольской СОШ Кузнецова И.Н.
Учитель химии МОУ школа 53 Щекочихина Т. Н.. Цель работы: рассмотреть методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Учитель химии МОУ СОШ 2 Денисова Н.В. Спирово. Тверской области.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, в процессе которых меняется степень окисления двух элементов, один из которых является окислителем,
Опыт 1 Налейте в пробирку 2 мл серной кислоты и добавьте такой же объем хлорида бария. Что вы наблюдаете?. Напишите уравнения соответствующей реакции в.
Окислительно- восстановительные реакции. . Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
Терминология Степень окисления Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окисление Окисление.
Транксрипт:

Курсовая работа Учителя химии Школы 617 Приморского района Мандровой Надежды Павловны

1. Составление химических формул 2. Составление химических уравнений 3. Степень окисления 4. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) 5. Диссоциация кислот, оснований, солей 6. Составление молекулярных и ионных уравнений ТЕМЫ:

Тема 4. Окислительно – восстановитель- ные реакции (ОВР) Чтобы составить ОВР надо знать понятия: 1. электроотрицательность, степень окисления (см. тему 3) 2. окислительно – восстановительные реакции – реакции, при которых происходит изменение степени окисления элементов 3. окислитель – элемент, принимающий электроны, сам при этом восстанавливается 4. восстановитель – элемент, отдающий электроны, сам при этом окисляется 5. окисление – процесс отдачи электронов 6. Восстановление – процесс принятия электронов

П р и м е рП р и м е рП р и м е рП р и м е р Взаимодействие фосфора с бертолетовой солью

Алгоритм составления ОВР

1. Запишите формулы исходных и образующихся веществ Р + КСIO 3 KCI + P 2 O 5 2. Обозначьте степень окисления элементов Р 0 + К + СI +5 O -2 3 K + CI - + P +5 2 O Составьте электронный баланс. Для этого выпишите химические знаки элементов, изменивших степень окисления. Р 0 P +5 CI +5 CI - 4. Укажите количество отданных и принятых электронов P 0 -5e P +5 CI +5 +6e CI -

5. Для чисел 5 и 6 найдите наименьшее общее кратное ( НОК ), затем разделите его на количество электронов и Вы получите коэффициенты. 6. Внесите найденные коэффициенты в уравнение реакции 6P 0 + 5K + Cl - O K + Cl - + 3P +5 2 O -2 5 P 0 -5e P Cl +5 -6e Cl - 5

. В уравнении укажите стрелкой переход электронов, а в электронном балансе впишите свойства элементов и происходящие процессы 30 ē 6P o + 5K + Cl +5 O K + Cl - + 3P +5 2 O -2 5 P 0 - 5ē P +5 6 окисление в-ль 30 Cl ē Cl - 5 восстановление о-ль

Cоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции Пояснение: у двухатомных молекул простых веществ ( H 2, Cl 2, О 2, N 2 ) индекс-2 записывается в электронном балансе и учитывается при подсчете количества электронов

12 ē