Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье Урок в 9 классе.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Обратимость химических реакций Химическое равновесие.
Advertisements

Химическое равновесие. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой. Принцип Ле Шателье.
Решение задач Решение задач по теме «Химическое равновесие»
Презентация к уроку по химии (11 класс) по теме: Презентация по теме "Химическое равновесие", 11 класс
Химическое равновесие. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой. Принцип Ле Шателье.
Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
МКОУ Солнцевская СОШ Химическое равновесие. Учитель: Рябчук О.И. Учитель: Рябчук О.И.
Химическое равновесие Лёвкин А.Н.. Классификация реакций по признаку обратимости Реакции НеобратимыеОбратимые CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O N 2 + 3H 2 2NH.
Химическая кинетика. Химические реакции и закономерности их протекания. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. Способы смещения химического.
В системе 2CO (г) + O 2 (г) 2CO 2 (г) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать 1) увеличение давления 2) увеличение.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ. Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций Что такое обратимые.
Тема урока: Химическое равновесие, факторы смещения химического равновесия. Гидролиз солей. (Н.О.У.) Если на систему, находящуюся в состоянии истинного.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.. Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов реакцию. Химические реакции протекают и в.
Химические реакции. Типы химических реакций.. Химические реакции (химические превращения; химические явления) – Химические реакции (химические превращения;
Обратимость ХР. Химическое равновесие и способы его смещения. Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, уч. год.
Обратимость химических реакций Примените правило Бертолле - Выберите схемы химических реакций, идущих до конца. NaOH + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + H 2 O KCl +
Обратимость химических реакций Химическое равновесие.
Методическая разработка по химии (11 класс) по теме: "Химическое равновесие и способы его смещения" - разработка урока + презентация
Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов реакции. Не следует, однако, полагать, что направление химической.
Лекция 8 Шагалов Владимир Владимирович ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Транксрипт:

Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье Урок в 9 классе

Химические реакции ОбратимыеНеобратимые

Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций

Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций II вариант H 2 S + SO 2 S + H 2 O I вариант HCl + O 2 H 2 O + Cl 2

Состояние системы, при котором скорость образования новых продуктов равна скорости их превращения в исходные вещества, называется химическим равновесием. V пр =V обр

Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. V t V пр =V обр

Равновесными концентрациями называются концентрации всех веществ системы, которые устанавливаются в ней при наступлении состояния химического равновесия

Константа равновесия – это отношение произведений концентраций продуктов реакций к произведению концентраций исходных веществ

A + B C +D k1k1k1k1 k2k2k2k2 H 2 + Br 2 => HBr + HBr A BCD 300C n t C,D A,B Окончаниереакции k 2 => 0 K=>

K = k 1 :k 2 = =[C] равн *[D] равн :[A] равн *[B] равн 300C 300C H 2 + I 2 HI + HI H 2 + I 2 HI + HI A B C D A B C D t C,D A,B Установлениеравновесия k 1 >k 2 ; K = k 1 \k 2 > 1 n

Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье «Бегство от насилия»

Если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие, то оно благоприятствует протеканию такой реакции, которая ослабляет данное воздействие

A + B C + Q t+t+t+t+ t-t-t-t-

C A + B - Q t-t-t-t- t+t+t+t+

A 3B 2C + 4 моль 2 моль p-p-p-p- p+p+p+p+

2A 2C + B p

ABA + B

A 2A + B B + Условия?

Домашнее задание Рассмотреть и описать графики 3 и 4 Рассмотреть и описать графики 3 и , стр. 63(сборник задач) 10.5, стр. 63(сборник задач) Выучить определения Выучить определения Тест Тест