Ее величество – окислительно- восстановительная реакция.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Ее величество – окислительно- восстановительная реакция Муравьева Н.А. – учитель химии МОУ «Арбузовская сош»
Advertisements

9 класс «Уравнения окислительно- восстановительных реакций»
Метод электронного баланса Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
(ОВР) Брожение Гниение Это единственный первичный источник энергии для всего живого: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
Окислительно- восстановительные реакции Презентация для интерактивной доски 11 класс
Терминология Степень окисления Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окисление Окисление.
Опыт 1 Налейте в пробирку 2 мл серной кислоты и добавьте такой же объем хлорида бария. Что вы наблюдаете?. Напишите уравнения соответствующей реакции в.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3.
Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.
Окислительно- восстановительные реакции Яшина М.И.
Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.
1420 Всего заданийВремя тестированиямин. Введите фамилию и имя Тест по химии Тест по химии (I курс) (I курс) Тема: ОВР Начать тестирование Преподаватель:
Окислительно- восстановительные реакции Учитель химии ГБОУ СОШ 345 Кушнаренко А.В. Санкт-Петербург.
Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S.
Окислительно- восстановительные реакции. . Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2.
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Окислительно- восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических.
Урок по химии 8 класс по теме: «Уравнения окислительно- восстановительных реакций»
Готовимся к ЕГЭ 11 класс Тема «Окислительно- восстановительные реакции» Задания части А 24, В 2, С 1.
Окислительно- восстановительные реакции. Основные правила определения степени окисления (СО) 1. СО атомов в простых веществах равна 0: Mg, S, H 2, N 2.
Окислительно – восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна.
Транксрипт:

Ее величество – окислительно- восстановительная реакция

Важнейшие процессы на планете связаны с этим типом химических реакций. Окислительно- восстановительные реакции требуют к себе особого уважения.

Процесс дыхания – это окислительно-восстановительная реакция. В основном за счет этой реакции мы двигаемся, мыслим, творим, разрушаем, любим и ненавидим – короче, живем.

Два важнейших процесса: дыхание и фотосинтез – основа жизни на Земле.

Ответьте на вопросы: 1. Кто главный герой ОВР? 2. Какие реакции называются окислительно- восстановительными? 3. Какие атомы или группы атомов называют окислителями? Восстановителями? Ответьте на вопросы: 1. Кто главный герой ОВР? 2. Какие реакции называются окислительно- восстановительными? 3. Какие атомы или группы атомов называют окислителями? Восстановителями?

Окислительно-восстановительная реакция

Определите степени окисления серы в соединениях Определите степени окисления серы в соединениях H 2 S SO 2 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 H 2 SO 4 Определите степени окисления азота в соединениях Определите степени окисления азота в соединениях N 2 O NO 2 N 2 O NO 2 HNO 2 HNO 3 HNO 2 HNO 3

Серная кислота – как окислитель Составьте уравнения ОВР методом полуреакций Cu + H2SO4 = SO2+ ? + ? (конц.) H2S + H2SO4 = S + ? (конц.) KI + H2SO4 = I2 + H2S + ? + ? (КОНЦ.) Na + H2SO4 = H2S + ? + ? (КОНЦ.)