Эпиграф урока: «Нам необыкновенно повезло, что мы живём в век, когда ещё можно делать открытия».

Свойства и получение карбоновых кислот. Цель урока: исследовать химические свойства и способы получения карбоновых кислот, формировать оперативно – контрольные умения, умение пользоваться компьютером, развивать умения выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы.

Химические свойства карбоновых кислот. 1.Диссоциация с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка: СН 3 - СООН СН 3 – СОО - + Н +СН 3 - СООН СН 3 – СОО - + Н + 2.Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода: 2СН 3 - СООН + Mg (CH 3 - COO) 2 Mg + H 2 2СН 3 - СООН + Mg (CH 3 - COO) 2 Mg + H 2

3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды: 2СН 3 –СООН + СаО (СН 3 –СОО) 2 Са + Н 2 О уксусная кислота ацетат кальция

4. Взамодействие с гидроксидами металлов с образованим соли и воды (реакция нейтрализации). СН 3 – СООН + NaOHCH 3 – COONа+Н 2 О уксусная кислота ацетат натрия

5. Взаимодействие с солями более слабых кислот, с образованием последних: СН 3 СООН + Na 2 СО 3 уксусная кислота карбонат натрия Н 2 СО 3 + CH 3 COONa угольная ацетат натрия кислота

Характерные свойства для карбоновых кислот. 6. Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных эфиров (реакция этерификации): СН 3 СООН + С 2 Н 5 ОН Уксусная кислота Этанол СН 3 СООС 2 Н 5 +Н 2 О Этилацетат

7. Реакции замещения, с галогенами СН 3 – СООН + Cl 2 CH 2 Cl – COOH + HCl хлоруксусная кислота CH 2 Cl – COOH + Cl 2 CHCl 2 COOH + HCl дихлоруксусная кислота CHCl 2 – COOH + Cl 2 CCl 3 – COOH + HCl

8.Реакции присоединения по кратной связи (для непредельных) С 17 Н 33 СООН + Н 2 С 17 Н 35 СООН олеиновая кислота стеариновая кислотакислота СН 2 =СН-СООН+Вr 2 =СН 2 Вr-СНВr-СООН Акриловая к-та 2,3-дибромпропановая кислота

Способы получения: 1.Окислением первичных спиртов: СН 3 СН 2 ОН + [О] СН 3 СООН + Н 2 О этанол этановая кислота 2.Окислением альдегидов: RCOH + [O]RCOOH

Специфические свойства муравьиной кислоты: Реакция «Серебряного зеркала» НСООН + Ag2O H2O + CO2 + 2Ag

Запомните Муравьиная и уксусная кислоты- едкие вещества. Водные растворы муравьиной и уксусной кислот- кислые. Большинство кислот реагируют с металлами и основаниями с образованием солей. Муравьиная и уксусная кислоты горючи

Задача Сколько граммов воды образуется в реакции гидроксида натрия с 6 граммами уксусной кислоты?

ПОДВЕДЁМ ИТОГИ НАШЕГО УРОКА

МОЛОДЦЫ! Всем спасибо за урок!