Макрокинетика Лекция 6. Протекание экзотермической реакции I порядка во внутренней диффузионной области Влияние внутридиффузионных факторов на скорость.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Макрокинетика Лекция 5. Квазигомогенная модель зерна катализатора Зерно катализатора сфера цилиндр плоскопараллельная пластина Стационарный режим, общий.
Advertisements

Макрокинетика Лекция 3. Протекание химических реакций первого порядка во внешнедиффузионной области Пусть протекает реакция первого порядка: где Т – температура.
Макрокинетика Лекция 1. Литература: 1. Франк-Каменский Д.А. Основы макрокинетики. Диффузия и теплопередача в химической кинетике, 2008 г. 2. Бесков В.С.,
Макрокинетика Лекция 2. Макрокинетические области протекания реакций : 1. Кинетическая область. W диф >>W х.р. 2. Внешнедиффузионная область. W внеш.диф.
Скорость химических реакций.. Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно.
Химическое равновесие. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой. Принцип Ле Шателье.
Лекция 4 Основы и математическое описание теории горения.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.. Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов реакцию. Химические реакции протекают и в.
Скорость химических реакций. Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно.
«Методы и технологии формирования межфазных границ и наноструктурных неметаллических полифункциональных покрытий»
Химическое равновесие. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой. Принцип Ле Шателье.
Урок химии в 11 классе Учитель Горшкова Н.Е. МБОУ Чановская СОШ г. Скорость химических реакций.
МБОУ СОШ с. Бахтыбаево Выполнил : Пазлиев Т. 11 кл год.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Предмет курса «Основные процессы и аппараты химической технологии» Классификация основных процессов и аппаратов химической технологии. Основы теории переноса.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции – это изменение количества вещества одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице.
Обратимость химических реакций Химическое равновесие.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Признаки установления химического равновесия : 1. Неизменность во времени – если система находится в состоянии равновесия, то ее.
Химическая кинетика и катализ. План лекции 1.Химическая кинетика 2.Скорость химических реакций 3.Влияние концентрации на скорость химических реакций 4.Влияние.
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ ЛЕКЦИЯ 5.. Гетерогенные процессы Гетерогенные процессы занимают видное место в химической технологии : горение твердого и.
Транксрипт:

Макрокинетика Лекция 6

Протекание экзотермической реакции I порядка во внутренней диффузионной области Влияние внутридиффузионных факторов на скорость химического процесса 1. Температурная зависимость. 2. Температурный режим. 3. Размеры гранул катализатора. 4. Скорость реакции. 5. Пористость структуры.

1. Температурная зависимость. Во внутренней диффузионной области более слабая температурная зависимость, чем во внешней диффузионной области. E внутр. д. о. 2. Температурный режим. Перегревы катализатора незначительны. Неизотермичность гранул особенно при больших значениях φ будут приводить к компенсации торможения скорости химической реакции. Фактор эффективности может превышать 1. Повышение температуры способствует переходу процесса во внутридиффузионную область вследствие более слабой температурной зависимости скорости диффузии.

3. Размеры гранул катализатора. При протекании процесса во внутренней диффузионной области участвует лишь некоторая часть внутренней поверхности катализатора. Уменьшение размеров гранул приводит к возрастанию доли работающей поверхности. 4. Скорость реакции. При переходе во внутреннюю диффузионную область W набл. снижается из-за участия лишь доли внутренней поверхности катализатора и подстраивания скорости химической реакции к скорости переноса вещества в порах. При увеличении порядка реакции, степень влияния внутридиффузионных осложнений возрастает. 5. Пористость структуры. При более развитой пористой структуре будет возрастать W набл.. Для устранения внутридиффузионных осложнений в настоящее время применяются катализаторы нестандартной формы.

Протекание химической реакции во внутренней диффузионной области с учетом теплового режима Химическая реакция первого порядка в зерне катализатора (форма - плоскопараллельная пластинка). Уравнения материального и теплового балансов в стационарном режиме: Граничные условия: При l=0; C=Cn; T=Tn; При l = L; dc/dl = 0; dT/dl = 0

Безразмерные переменные: С = Cn (1-x) b=RTn/E где

- максимальный адиабатический разогрев, где - коэффициент теплопроводности Исходную систему материального и теплового балансов можно преобразовать к виду: