Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов Лекция 5.1 Неравновесные и равновесные электродные процессы Равновесные электродные процессы ЭДС и электродный.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Электрохимические процессы Лекция 6 Перевезенцева Дарья Олеговна.
Advertisements

Окислительно- восстановительное титрование. Методы, в которых в качестве титрантов используют растворы окислителей или восстановителей, называют окислительно-
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЦЕПИ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 12.
Получение металлов Цели урока: Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья. Рассмотреть сущность электролиза, особенности.
История о том, как заставили работать химическую реакцию Часть III. Стандартные электродные потенциалы.
1 Окислительно- восстановительные потенциалы. 2 Основная часть свободной энергии заключенной в органических молекулах, составляющих продукты питания,
Естественно-научные основы высоких технологий Лекция 5. Химические основы высоких технологий Давыдов Виктор Николаевич проф. каф. экологического менеджмента.
Решение задач по теме «Электрохимические процессы»
РАЗДЕЛ IV. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. I. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ РАСТВОРОВ.
Гальванический элемент. Электрохимический ряд напряжений металлов Лёвкин А.Н.
Лекция 6. Химические основы инновационных технологий Давыдов Виктор Николаевич проф. каф. экологического менеджмента ИНЖЭКОН.
Электролиз При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они.
Электролиз Цели урока: Знать сущность электролиза; Уметь составлять схему электролиза расплавов и растворов электролитов; уметь применять теоретические.
Электролиз Выполнила: Чжан Оксана Леонтьевна учитель МОУ СОШ 15.
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна.
Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов Лекция 6 Граница раздела электрод – электролит: структура и кинетика переноса заряда Модели двойного слоя.
МКОУ Большеинская ООШ 6 учитель химии и биологии Исаева Е. И.
Лекция 20 Тема: Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии.
12. Электрохимия fishki.net. Гальванический элемент Zn 0 + Cu +2 SO 4 = Zn +2 SO 4 + Cu 0 Zn 0 + Cu +2 = Zn +2 + Cu 0 Zn 0 – 2е = Zn +2 Cu е = Cu.
Электролиз-это окислительно- восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или электролита пропускают постоянный электрический.
Транксрипт:

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов Лекция 5.1 Неравновесные и равновесные электродные процессы Равновесные электродные процессы ЭДС и электродный потенциал Водородный электрод Стандартные окислительно- восстановительные потенциалы

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов Равновесные электродные процессы Общие понятия По типу носителей заряда проводники электрического тока бывают: Проводники первого рода: ток переносят электроны (металлы, по- лупроводники), Проводники второго рода: ток переносят ионы (растворы и расплавы электролитов). Электрод: проводник первого рода, контактирующий с проводником второго рода. Ионно-металлический электрод: металл M (проводник первого рода), погруженный в раствор, содержащий одноименные ионы M z+ (проводник второго рода). Например, медь, погруженная в раствор сульфата меди. Схематическая запись электрода Cu|Cu 2+ (Cu | CuSO 4 ) В общем случае –M | M z+.

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов В зависимости от концентрации раствора, происходит либо преимущественный переход ионов из кристаллической решетки металла в раствор, либо наоборот. В первом случае металл заряжается отрицательно относительно раствора, во втором – положительно. Оба процесса завершаются установлением динамического равновесия: CuSO 4 - Cu + Если концентрация ионов металла в растворе меньше равновесной, то равновесие смещается вправо: ионы М переходят в раствор, а электрод заряжается отрицательно. Если металл погружен в раствор соли с концентрацией больше равновесной, то происходит переход ионов из раствора на металл, и электрод заряжается положительно. CuSO 4 + Cu - Для компенсации заряда металла, к его поверхности притягиваются ионы противоположного знака, образуя двойной ионный электрический слой (как в конденсаторе). Между «пластинами» этого конденсатора возникает разность электрических потенциалов (электродный потенциал).

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов Различают обратимые и необратимые электроды. При перемене направления электрического тока: CuSO 4 Cu H 2 SO 4 Cu на обратимых электродах возникают реакции, противоположные по направлению: медь в растворе, содержащем Cu 2+. При прохождении тока в противоположных направлениях идут реакции Cu 2+ +2e - Cu и CuCu 2+ +2e -. на необратимых электродах протекают реакции не обратные друг другу: медь в растворе кислоты. Перемена направления тока приводит к реакциям 2H + +2e - H 2 и CuCu 2+ +2e -.

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов Из обратимых электродов могут быть составлены обратимые электрохимические цепи (пары, гальванические элементы). Если электродам соответствуют полуреакции: общая реакция в электрохимической цепи элемент Даниэля – Якоби: Электрохимическая запись:

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов ЭДС электрохимической системы. Электродный потенциал Электрохимическая цепь: система, состоящая из различных фаз, через границы раздела которых переходят заряженные частицы. На границах раздела фаз возникают скачки потенциала. Состояние заряженной частицы в фазе определяется электрохимическим потенциалом μ э, который равен сумме ее химического потенциала и электрической энергии: Е вн – внутренний потенциал, равный работе переноса одного отрицательного заряда из бесконечности в глубь фазы. Переход незаряженных частиц из одной фазы (1) в другую (2) обусловлен неравенством химических потенциалов частиц в этих фазах. Работа переноса 1 моль соответствует разности химических потенциалов μ 1 и μ 2. Если через границу переносятся заряженные частицы, нужно произвести дополнительную работу против электрических сил. Мерой работы будет служить разность электрохимических потенциалов: 12 В равновесных условиях:

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов М М L 9 М1 8 Вакуум 10 Переход заряженных частиц через границу раздела фаз приводит к возникновению двойного слоя, которому соответствует скачок (разность) потенциала. Поверхностный потенциал - Потенциал E ВМ - работа переноса элементарного положительного заряда из глубины фазы в точку в вакууме в непосредственной близости от к поверхности. Гальвани –потенциал - разность внутренних потенциалов соседних фаз. Правильно разомкнутая цепь ЭДС цепи равна сумме скачков потенциала:

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов Абсолютное значение разности потенциалов на границе двух фаз разной природы металл - электролит измерить нельзя. Чтобы измерить разность потенциалов, к точкам цепи, между которыми ее хотят измерить, с помощью металлических проводников присоединяют измерительный прибор. Если же одной из таких точек является раствор, то в месте контакта возникнет еще один скачок потенциала, и прибор будет измерять не один, а два потенциала. Разность потенциалов двух различных электродов измерить можно. Но нужно выбрать точку отсчета. Эталонным электродом выбран водородный электрод в стандартных условиях. Значения электродных потенциалов при этом выражаются в условной водородной шкале. ЭДС правильно разомкнутой цепи МPt,H2LМ равен электродному потенциалу системы LМ, E LM : ЭДС цепи в водородной шкале

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов В ГЭ с одним водородным электродом протекает ОВР: Изменение энергии Гиббса: Для стандартного водородного электрода активности H + и H 2 = 1, а ΔG = –zFE Уравнение Нернста для отдельного электрода выражает зависимость электродного потенциала от концентрации (активности) ионов и температуры E Mz+/M – ЭДС реакции, z – число электронов, участвующих в электронной реакции, F – число Фарадея E° - стандартный электродный потенциал:. разность потенциалов стандартного водородного электрода и какого-нибудь другого электрода, измеренная при стандартных условиях. α мет.эл. =1

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов Окисленная форма Восстановл. форма Е о, В Li + Li-3,02 Na + Na-2,71 Zn 2+ Zn-0,76 Co 2+ Co-0,29 Ni 2+ Ni-0,23 Sn 2+ Sn-0,14 Pb 2+ Pb-0,13 H2H2 H2H2 0,00 Cu 2+ Cu+0,34 Fe 3+ Fe 2+ +0,77 AgAg + +0,80 O 2 +4H + 2H 2 O+1,23 Cl 2 2Cl - +1,36 Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Положительный потенциал электрода Cu 2+ Cu (E° = +0,34 B): в Ст. Ус. водород окисляется ионами меди, медный электрод по отношению к водороду -катод, электроны по внешней цепи переходят от водорода к меди: Отрицательный потенциал Zn 2+ Zn (E° = –0,76 B): в СУ цинковый электрод по отношению к водороду - анод Цинк восстанавливает катионы водорода, электроны во внешней цепи перетекают от цинка к водороду: Электрод с более положительным значением стандартного потенциала является окислителем по отношению к электроду с менее положительным E°.

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов Классификация электродов Из различных пар электродов (полуэлементов) можно составить разные ХИТ.. По типу потенциалопределяющей реакции (окислительно-восстановительного электродного процесса) электроды делят на: электроды первого рода, второго рода (электроды с электрохимической реакцией) и ионоселективные (без электрохимической реакции). Электроды первого рода: электроды, в уравнение Нернста которых под знаком логарифма входят активности веществ, участвующих в электродной реакции. Потенциал таких электродов меняется с изменением концентрации реагентов. Это: 1. Электроды, состоящие из элементарного вещества, находящегося в контакте с раствором, содержащим его собственные ионы. а) Металлический электрод – металл, погруженный в раствор своей соли M|M n+, например, цинковый и медный электроды: Металлический электрод обратим по отношению к катиону. Его электродный потенциал равен:

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов б) Газовый электрод в качестве одного из компонентов электродной пары содержит газ (H 2, Cl 2 и др.), адсорбированный на химически инертном проводнике первого рода (обычно платина, покрытая платиновой чернью). При контакте адсорбированного газа с раствором собственных ионов устанавливается равновесие. Для хлорного и водородного электродов это равновесие представляется: Уравнения Нернста для них: электродный потенциал зависит от давления и активности (концентрации) ионов в растворе

Кафедра ВЭПТ Электрохимия топливных элементов Редокс-электроды: состоят из электрохимически инертного проводника (платины, графита и т. д.), погруженного в раствор, в котором находятся окисленная и восстановленная формы потенциалопределяющего вещества. Иинертный проводник способствует передаче электронов от восстановителя к окислителю через внешнюю цепь. Пример: (Pt)Fe 3+, Fe 2+. Уравнение Нернста: Электроды второго рода: металлические электроды, покрытые слоем труднорастворимой соли того же металла. При погружении в раствор соли одноименного аниона его потенциал будет определяться активностью иона в растворе. Например: хлорсеребряный электрод (ХСЭ) Ag, AgCl|Cl – - серебряный проводник, покрытый твердым AgCl, который погружен в насыщенный раствор KCl.Серебро электрохимически взаимодействует со своим ионом: