Органическая химия 10 класс МОУ «Новоюгинская СОШ» Каргасокского района Учитель химии Гулаева Ольга Васильевна

Гибридизация Гибридизация АО - это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома с образованием гибридных орбиталей одинаковой формы и энергии. Например, смешение 2s-АО с 2p-АО дает две гибридные 2sp-АО:

УГЛЕРОД Гибридизация атомных орбиталей Для объяснения фактов, когда атом образует большее число связей, чем число неспаренных электронов в его основном состоянии (например, атом углерода), используется постулат о гибpидизации близких по энергии атомных орбиталей. Гибридизация АО происходит при образовании ковалентной связи, если при этом достигается более эффективное перекрывание орбиталей. Гибридизация атома углерода сопровождается его возбуждением и переносом электрона с 2s- на 2р-АО

Электронная плотность

Одинарная связь Метану CH 4, например, приписывается следующая структура валентных связей:

Двойная и тройная связи Двойная ковалентная связь между атомами углерода имеется в этилене C 2 H 4, а тройная связь в ацетилене C 2 H 2. Валентные структуры для этих молекул следующие: