Cr 24 3d 5 4s 1 Степень окисления ЭО 1,56

Хром открыт в 1797 году французским химиком Н.Л. Вокленом Хром – это белый с голубоватым отливом блестящий металл, очень твердый (плотность 7, 2 г/см 3 ), температура плавления 1890˚С.

Химические свойства 4Сr +3О 2 = 2Сr 2 О 3 2Сr + 3S = Сr 2 S 3 При очень высокой температуре хром реагирует с водой: 2Сr + 3 Н 2 О = Сr 2 О 3 + 3Н 2 2Сr + 3Cl 2 = 2СrСl 3 CrCl 3

Взаимодействие с кислотами Сr + Н 2 SО 4 = СrSО 4 + Н 2 Сr + 2НСl= СrСl 2 + Н 2 Напишите реакции взаимодействия с азотной кислотой

Оксид хрома Оксид хрома (2) - СrО – твердое ярко – красное вещество, типичный основной оксид (ему соответствует гидроксид хрома (2) - Сr(ОН) 2 ), не растворяется в воде, но растворяется в кислотах: СrО + 2НСl = СrСl 2 + Н 2 О Задание: составить уравнение реакции в молекулярном и ионном виде взаимодействия оксида хрома (2) с серной кислотой. Оксид хрома (2) легко окисляется на воздухе: 4СrО+ О 2 = 2Сr 2 О 3 Задание: составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель.

Гидроксид хрома II Гидроксид хрома (2) - Сr(ОН) 2 – вещество желтого цвета, плохо растворимо в воде, с ярко выраженным основным характером, поэтому взаимодействует с кислотами: Сr(ОН) 2 + Н 2 SО 4 = СrSO 4 + 2Н 2 О

Как и оксид хрома (2), гидроксид хрома (2) окисляется: 4 Сr(ОH) 2 + О 2 + 2Н 2 О = 4Сr(ОН) 3 CrCl 2 + 2KOH=Cr(OH) 2 + 2KCl

Оксид хрома III Сr 2 О 3 + 2КОН = 2КСrО 2 (хромит + Н 2 О Сr 2 О КОН + 3Н 2 О = 2К 3 [Сr(ОН) 6 ] Сr 2 О 3 + 6НСl = 2СrСl 3 + 3Н 2 О (NН 4 )2Сr 2 О 7 = N 2 + Сr 2 О 3 +4Н 2 О СrСl 3 +3КОН = Сr(ОН) 3 + 3К Сl Cr 2 O 3

Оксид хрома VI СrО 3 + Н 2 О = Н 2 СrО 4 (хромовая кислота – образуется при избытке воды) СrО 3 + Н 2 О =Н 2 Сr 2 О 7 (дихромовая кислота – образуется при большой концентрации оксида хрома (3)). CrO 3

Хромокалиевые квасцы

Хромат свинца PbCrO 4

Нитрат хрома

Решите цепочки превращений Cr CrCl 2 Cr(OH) 2 Cr(OH) 3 Cr(NO 3 ) 3 Cr 2 O 3 Cr Cr Cr(NO 3 ) 3 Cr(OH) 3 K 3 [Cr(OH) 6 ] Cr(OH) 3 CrCl 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 Cr(OH) 3 CrCl 3