Алгоритм вычисления относительных молекулярных масс Mr Последовательность действий Примеры 1.Запишите кратко условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений. с помощью общепринятых обозначений. 2. Пользуясь периодической таблицей, выпиши- те относительные атомные массы элементов, входящих в состав вещества. 3. Вычислите относительную молекулярную массу вещества, сложив произведение относи- массу вещества, сложив произведение относи- тельной атомной массы элемента - Ar(Э) – на тельной атомной массы элемента - Ar(Э) – на число атомов каждого из них: число атомов каждого из них: Mr = Ar(Э 1 ) n 1 + Ar(Э 2 ) n Запишите ответ. 1. Дано: P 2 O 5 Mr(P 2 O 5 ) - ? Mr(P 2 O 5 ) - ? 2. Ar (P) = 31 Ar (O) = 16 Ar (O) = Mr(P 2 O 5 ) = Ar(P) 2 + Ar(O) 5 = = Ответ: Mr(P 2 O 5 ) = 142 Вычислите относительную молекулярную массу оксида фосфора (V)

Расчёты по уравнению химической реакции Вещество 1 известна масса, объём или количество вещества Вещество 2 неизвестна масса, объём или количество вещества г Масса m 1 кг мг мг г Масса m 2 кг мг мг Количество Количество моль вещества n 1 вещества n 1 кмоль ммоль Количество Количество моль вещества n 2 вещества n 2 кмоль ммоль г Масса m 1 кг мг мг л Объём V 2 м 3 мл мл л Объём V 1 м 3 мл мл n 1 = m 1 /М 1 n 1 = V 1 /V m m 2 = n 2 М 2 V 2 = n 2 V m Уравнение реакции

При обжиге серы массой 32 г, содержащей 10% негорючих примесей, было получено 17,7 л сернистого газа (н.у.). Вычислите выход (%) продукта реакции. Дано: m( S+прим. ) = 32 г w (примеси) = 10% V (SО 2 ) = 17,7л _____________ h( SO 2 )-? h( SO 2 )-? Решение: 1) Масса чистой серы а) w(S) = 100% 10% = 90% (от всей массы) б) m(S) = 32·0,90=28,8г 2) Уравнение реакции 28,8г х л 28,8г х л S + O 2 = SO 2 S + O 2 = SO 2 32 г 22,4 л 32 г 22,4 л Под известным и получившимся веществами Под известным и получившимся веществами запишем данные, закономерные для уравнения реакции. Над ними соответственно укажем данные по Над ними соответственно укажем данные по условию задачи. 3) Масса продукта реакции m(SO 2 ) = 28,8г 22,4 л /32г = 20,16 л (теоретический m(SO 2 ) = 28,8г 22,4 л /32г = 20,16 л (теоретический выход) выход) 3) Практический выход продукта реакции: h(SO 2 ) = m практ. / m теор. = (17,7 : 20,16) = 0,88 (88% ) Ответ: выход (%) сернистого газа 88% Периодическая таблица

Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов 1.Запишите условие задачи с помощью общепринятых обозначений. 2. Запишите формулу вещества, обо- значив число атомов каждого элемента буквами (х, у и т.п.) 3. Найдите из этой формулы отноше- ния масс атомов элементов (масса ато- ма элемента вычисляется по формуле m mm m = М n ) Ar(Э1) х : Ar(Э2) у 4. Приравняйте полученную формулу отношениям масс элементов по данным условия задачи. 5. Найдите отношения чисел атомов. 6. Запишите химическую формулу. Элементный состав вещества следующий: массовая доля меди 0,8; массовая доля кислорода 0,2. Выведите химическую формулу данного вещества. 1. Дано: w(Cu) = 0,8 w(O) = 0,2 CuxOy -? 2. CuxOy 3. 64х : 16у, так как Ar(Cu) = 64; Ar(O) = х : 16у = 0,8 : 0,2 5. х:у = 0,8/64 : 0,2/16 = 0,0125 : 0,0125 = 1 : 1 6. CuO