КАЛЬЦИЙ Ca

ПЛАН: 1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ… 3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ. 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.

В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента 20.

Вильгельм Бунзен Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы гг.

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ.

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO 4 *2H 2 O

Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

Залежи кальция - в соляных наплывах

СТАЛАГМИТ

Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.

КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ ВО МНОГИХ ПРОДУКТИХ ПИТАНИЯ.

Бетон – важнейший строительный материал наших дней, одной из составных частей которого является кальций.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1.Имеет металлическую кристаллическую решётку. 2.Атомный радиус - 1,97. 3.Ионный радиус Са ,04. 4.Плотность – 1,54 г/см 3. 5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К. 6.Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К

Химические свойства Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется: Ca 2+ – 2е Ca 0 электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Кальций - активный металл. Так при обычных условиях он легко взаимодействует с кислородом воздуха и галогенами: 2 Са + О 2 = 2 СаО (оксид кальция); Са + Вr 2 = СаВr 2 (бромид кальция).

С водородом, азотом, серой, фосфором, углеродом и другими неметаллами кальций реагирует при нагревании: Са + Н 2 = СаН 2 (гидрид кальция); 3 Са + N 2 = Са3N 2 (нитрид кальция); Са + S = СаS (сульфид кальция); 3 Са + 2 Р = Са 3 Р 2 (фосфид кальция); Са + 2 С = СаС 2 (карбид кальция).

С холодной водой кальций взаимодействует медленно, а с горячей - очень энергично: Са + 2 Н 2 О = Са(ОН) 2 + Н 2.

Кальций может отнимать кислород или галогены от оксидов и галогенидов менее активных металлов, т. е. обладает восстановительными свойствами: 5 Са + Nb 2 О5 = СаО + 2 Nb; 5 Са + 2 NbСl 5 = 5 СаСl Nb.

Получение и применение. В промышленности кальций получают двумя способами: 1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*Аl 2 O 3 +3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности; 2.Электролизом расплава CaCl 2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu- Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре ˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.

Са-восстановитель U,Th,Cr,V,Zr,Cs,Rb и некоторых других металлов. Са-раскислитель сталей,бронз и других сплавов. Са используют для очистки аргона от примеси азота,для удаления серы из нефтепродуктов,в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах. Са используют в медицине для устранения нарушений,связанных с недостатком ионов Са 2+ в организм.