Ковалентная связь (Основоположник теории ковалентной связи – Льюис Гильберт Ньютон 1916г) Обменный механизмДонорно-акцепторный механизм.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Ионная связь. 1. В каком из соединений, формулы которых записаны ниже, число общих электронных пар между двумя атомами максимально? 2. В молекулах какого.
Advertisements

В образовании химической связи могут принимать участие: Неспаренные электроны Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает.
В периодах с увеличением заряда ядра радиусы атомов 1) уменьшаются 2) увеличиваются В группах сверху вниз радиусы атомов 1) уменьшаются 2) увеличиваются.
Гибридизация атомных орбиталей. Для объяснения фактов, когда атом образует большее число связей, чем число неспаренных электронов в его основном состоянии.
Тема урока: Электронное и пространственное строение алканов.
Валентные состояния и типы гибридизации атома углерода.
Валентные состояния атома углерода МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г.С.
Химическая связь Юрмазова Татьяна Александровна Томский политехнический университет.
Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость.
Алканы Тема 5. Углеводороды. Урок 20/1. ГБОУ школа 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы Политова Светлана Викторовна, учитель химии.
Презентацию подготовила: Учитель химии высшей категории Отрошко Елена Александровна МОУ СОШ 6 Ст. Старотитаровской Темрюкский район Краснодарский край.
Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана) СН 4 Н Н С Н Н.
Валентные состояния атома углерода. Гибридизация..
Геометрия молекул. Урок химии в 11 классе. Тема урока: Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. Цели урока: 1.Раскрыть универсальный характер.
ГЕОМЕТРИЯ МОЛЕКУЛ Учитель математики – Максименко Татьяна Владимировна Учитель химии – Ерофеева Анна Валентиновна.
Содержание: Строение предельных углеводородов: Молекула метана Шаростержневые модели.Шаростержневые модели. Строение непредельных углеводородов: Молекула.
Химическая связь 11 класс РАБОТА ВЫПОЛНЕНА учителем химии средней школы 118 Выборгского района Санкт - Петербурга ТИХОМИРОВОЙ ЛЮДМИЛОЙ ВИКТОРОВНОЙ.
В формулах соединений менее электроотрицательный элемент пишут на первом месте. В формулах соединений менее электроотрицательный элемент пишут на первом.
Содержание. 1.Элементы теории гибридизации. 2.Определение типа гибридизации. 3.Составление характеристики пространственно-электронного строения молекулы.
Алканы – алифатические (ациклические) предельные углеводороды, в которых атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями в неразветвленные.
Транксрипт:

Ковалентная связь (Основоположник теории ковалентной связи – Льюис Гильберт Ньютон 1916г) Обменный механизмДонорно-акцепторный механизм

Полярная связь и полярная молекула.

Важной характеристикой химической связи является ее энергия. Это мера прочности связи. Ее величина определяется выделенной или поглощенной энергией при разрушении или образовании связи. Например, образование связей в 1 моль водорода сопровождается выделением 432, 1 кДж теплоты. Значит энергия связи Н-Н составляет 432,1 кДж/моль. Н –Н Е=432,1 кДж/моль

Также важна длина связи - расстояние между центрами ядер атома в молекуле или кристалле. Например: Длина С - С связи в молекуле этана равна 0,154 нм Длина С = С связи в молекуле этена равна 0,134 нм Длина С С связи в молекуле этина равна 0,120 нм Чем выше энергия связи и чем меньше её длина, тем прочнее химическая связь.

В зависимости от числа участвующих в гибридизации р-орбиталей гибридные орбитали имеют разную ориентацию в пространстве. У атома с одним s- электроном и одним р-электроном возникают две гибридные орбитали, расположенные под углом 180°. Направленность химических связей

Гибридизация одной s-орбитали и двух р-орбиталей (sp 2 -гибридизация) образует три гибридные орбитали, расположенные в плоскости под углом 120°.

Гибридизация одной s- и трех р-орбиталей (sр 3 - гибридизация) приводит к образованию четырех гибридных орбиталей. Их расположение в пространстве имеет форму тетраэдра, валентный угол составляет '.

1. В каком из соединений, формулы которых записаны ниже, число общих электронных пар между двумя атомами максимально? 2. В молекулах какого соединения содержится ковалентная неполярная связь? Оксид углерода IV Фторид бора этан метан 3. Укажите название вещества, молекулы которого неполярны: метанолхлороводородаммиакметан 4. Линейное строение имеет молекула: аммиакаводыметанолаХлорида берилия 5. В молекуле какого соединения имеется ковалентная неполярная связь?

6. Химическая связь наименее прочна в молекуле: бромоводородахлороводородайодоводородафтороводорода 7. Какое из веществ характеризуется ковалентной неполярной связью? тетрахлорметанОксид серы IVБелый фосформетаналь 8. Ковалентной неполярной связью характеризуется пара веществ: Водород, графит Кислород, алюминий Хлор, аргон Азот, аммиак 9. Химическая связь наиболее прочна в молекуле: йодоводородахлоракислородаазота

Ковалентная неполярная связь.

Напишите схемы образования связи в молекулах:

Ковалентная полярная связь

Напишите образование связи в молекулах: назад

назад

Правильно!

Не верно!

Правильно!

Не верно!