Тема: Общая характеристика щелочных металлов.. Цель: изучить общую характеристику щелочных металлов.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Изменения числа электронов на внешнем уровне атома – образование ионов. Ионная химическая связь. Цель урока: 1. Показать причины изменения свойств элементов.
Advertisements

Тема : Характеристика щелочных металлов и их соединений. План 1.Общая характеристика элементов щелочных металлов по их положению в периодической системе.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом процесс Восстановление – процесс принятия электронов атомом процесс Восстановитель – атом, который отдает.
1.Атом, который отдает электроны называется восстановителем. 2.Атом, который принимает электроны, называется окислителем. 3.Степень окисления - условный.
Проверочная работа Выполните предложенные тестовые задания. Желаю удачи!
б) Состав атома P + = 7 (порядковый номер) ē = P + = 7 n 0 = Ar - = 14-7=7.
Общая характеристика Щелочные металлы Щелочноземельные металлы Физические свойства Химические свойства Применение Na и К Соединения щелочных и щелочноземельных.
О КИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Щелочные металлы
Характеристика элемента Составьте характеристику элемента ….. по следующему плану:
Окислительно- восстановительные реакции. . Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2.
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления Химические реакции Классификация.
План-конспект урока по химии (9 класс) по теме: Урок по теме "Водород"
физические и химические свойства простого вещества алюминия Изучить особенности строения атома алюминия.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА, 9 класс) по теме: Подготовка к ГИА по химии
Окислительно- восстановительные реакции. Цели: Знать: определения понятий «окислительно- восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление»,
Щелочные металлы и их соединения Тесты В ряду элементов Cs – Rb – K – Na – Li увеличивается 1) атомный номер 1) атомный номер 2) атомный радиус 2) атомный.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
Положение металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов Ме …. На внешнем энергетическом уровне у металлов 1-3 е -. Исключение : Ge, Sn, Pb (4e - ) Sb, Bi.
Транксрипт:

Тема: Общая характеристика щелочных металлов.

Цель: изучить общую характеристику щелочных металлов.

Почему металлы называют щелочными ??? 2Na +2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Q Щелочной щелочь металл

Вопросы для повторения: 1.Что обозначает номер группы? 2. Что обозначает номер периода? 3. Что обозначает порядковый номер?

Вопросы для повторения: 1.Как называются элементы, которые отдают электроны? 2.Как называются элементы, которые присоединяют электроны?

Na - 1е = Na Восстановитель Процесс окисления атом ион о +

Помни о технике безопасности при проведении химического эксперимента!

Химические свойства Взаимодействие с кислородом

Химические свойства натрия

Применение натрия

применение щелочей