Щелочные металлы это элементы I-й группы периодической таблицы химических элементов): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr, и унуненний Uue. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь. В 1817г. в Швеции А. Арфедсоном был открыт литий. «Литос» - камень. В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно- голубой». В 1939г. во Франции М. Пере открыл радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны – Франции.

Нахождение в природе Li Li2O Al2O3 4SiO2 – сподумен Na NaCl – каменная соль Na2SO4 10H2O – глауберова соль (мирабилит) NaNO3 – чилийская селитра K KCl NaCl – сильвинит KCl MgCl2 6H2O – карналлит K2O Al2O3 6SiO2 – полевой шпат (ортоклаз)

Плотность металлов Li- 0,534 г/см 3 Na- 0,971 г/см 3 K - 0,863 г/см 3 Rb – 1,532 г/см 3 Cs - 2,44 г/см 3 Температура плавления Li о С Na - 98 о С K - 64 о С Rb - 39 о С Cs - 27 о С

Металлический литий Аналогично натрию и калию, металлический литий хранят в плотно закрытых банках под слоем сухого минерального масла или керосина.

Все щелочные металлы - очень сильные восстановители, в соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается в ряду ––Li–Na–K–Rb–Cs

Физические свойства лития

Физические свойства натрия

МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ НАТРИЙ

Реакция большого количества натрия с водой. Большие куски натрия взаимодействуют с водой со взрывом. Во все стороны летят частички натрия, образуется облако аэрозоля щелочи. В эксперименте использован кусок натрия массой примерно 100 г.

Применение щелочных металлов и их соединений Алюминий-литиевые сплавы нашли применение в авиационной и космической технике. Литий используется при производстве литиевых аккумуляторов, такие аккумуляторы применяются в кардиостимуляторах. Расплавы натрия и калия используются в качестве теплоносителей в атомных реакторах и в авиационных двигателях. Пары натрия используются в люминесцентных светильниках, при производстве калия, титана, циркония и тантала, а также тетраэтилсвинца – добавки, улучшающей детонационные свойства бензина, натрий служит катализатором в производстве каучука.

Перекись натрия в больших количествах используется при производстве моющих средств. В лаборатории ее применяют как энергичный окислитель в водном растворе и в расплаве. Гидроксиды калия и натрия в технике и в лаборатории часто применяют в качестве сильных оснований. Цезий нашел применение в фотоэлементах.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!