Презентацию подготовила: Учитель химии высшей категории Отрошко Елена Александровна МОУ СОШ 6 Ст. Старотитаровской Темрюкский район Краснодарский край 2009 год

Цели урока: Обобщить и систематизировать знания о гибридизации атомных орбиталей, геоме- трической форме молекул, дать представле- ние об электронном и пространственном строении молекул углеводородов, показать, что природа химической связи едина как в неорганических, так и в органических веществах.

Это вещества, молекулы которых содержат только простые (одинарные) связи между атомами углерода Общая формула их : С n H 2n+2 Например: Пропан Изобутан СН 3 СН 2 СН 3 СН 3 СНСН 3 СН 3

Химическое строение (порядок соединения атомов в молекулах) простейших алканов – метана, этана и пропана – показывают их структурные формулы, приведенные в. Из этих формул видно, что в алканах имеются два типа химических связей: C-C и C-H. Связь С–С является ковалентной неполярной. Связь С–Н - ковалентная слабополярная, т.к. углерод и водород близки по электроотрицательности (2.5 - для углерода и для водорода). Образование ковалентных связей в алканах за счет общих электронных пар атомов углерода и водорода можно показать с помощью электронных формул: Химическое строение (порядок соединения атомов в молекулах) простейших алканов – метана, этана и пропана – показывают их структурные формулы, приведенные в. Из этих формул видно, что в алканах имеются два типа химических связей: C-C и C-H. Связь С–С является ковалентной неполярной. Связь С–Н - ковалентная слабополярная, т.к. углерод и водород близки по электроотрицательности (2.5 - для углерода и для водорода). Образование ковалентных связей в алканах за счет общих электронных пар атомов углерода и водорода можно показать с помощью электронных формул:

Электронные и структурные формулы отражают химическое строение, но не дают представления о пространственном строении молекул, которое существенно влияет на свойства вещества. Пространственное строение, т.е. взаимное расположение атомов молекулы в пространстве, зависит от направленности атомных орбиталей (АО) этих атомов. В углеводородах главную роль играет пространственная ориентация атомных орбиталей углерода, поскольку сферическая 1s-АО атома водорода лишена определенной направленности.

Для молекул алканов, содержащих свыше 2-х атомов углерода, характерны изогнутые формы. Это можно показать на примере н-бутана или н-пентана:

sр 3 -гибридизация атомных орбиталей (первое валентное состояние атома углерода); тетраэдрическое строение углеродного атома; все атомы углерода соединены между собой одинарной (δ-сигма) связью; длина связи СС 0,154 нм, валентный угол 109° 28'; начиная с пропана (С 3 Н 8 ), атомы углерода расположены не по прямой линии, а зигзагообразно.