Харгелюнова Ирина Геннадьевна, учитель химии МКОУ «Виноградненская СОШ»

Цель урока: ознакомиться с понятиями: кристаллические решетки, кристаллические вещества; научиться определять тип кристаллических решеток.

Классификация веществ по строению и свойствам Вещества Кристаллические характеризуются имением кристаллической структуры. Кристаллы данной структуры могут быть разнообразными по форме (в наше время определяют 14 кристаллографических типов решеток). По типу взаимодействия между частицами могут быть ионные, атомные и молекулярные решеткиАморфные – это такие вещества, которые по своим свойствам они имеют место между жидкостями и кристаллами, поэтому из нельзя полностью отнести к твердым телам

Кристаллические вещества У кристаллических веществ есть четкая температура плавления, а главное, они характеризуются правильным расположением частиц в определенно строгих точках пространства. Во время соединения данных точек прямыми линиями рождается пространственный каркас, это собственно и есть кристаллическая решетка.

Кристаллические решетки МОЛЕКУЛЯРНЫЕАТОМНЫЕИОННЫЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СО 2 СNaClCu Твердая двуокись углерода АлмазГалитМедь

Молекулярные кристаллические решетки В узлах решетки молекулы. Химическая связь ковалентная полярная и неполярная. Свойства веществ: 1) малая твердость, прочность, 2) низкие t пл, t кип, 3) при комнатной t обычно жидкость или газ, 4) высокая летучесть. Примеры: простые вещества (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), сложные вещества (СО 2, H 2 O, сахар С 12 H 22 O 11 ) Иод Вода

Атомные кристаллические решетки В узлах решетки атомы. Химическая связь ковалентная неполярная. Свойства веществ: 1) очень высокая твердость, прочность, 2) очень высокая t пл (алмаз 3500°С), 3) тугоплавкость, 4) практически нерастворимы, 5) нелетучесть Примеры: простые вещества (алмаз, графит, бор и др.), сложные вещества (Al 2 O 3, SiO 2 ) Алмаз Графит

Ионные кристаллические решетки В узлах решетки ионы. Химическая связь ионная. Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность, 2) хрупкость, 3) термостойкость, 4) тугоплавкость, 5) нелетучесть Примеры: соли (NaCl, K 2 CO 3 ), основания (Ca(OH) 2, NaOH) NaCl CaSO 4 CuCl 2

Металлическая кристаллическая решетка В узлах решетки атом- ионы. Химическая связь металлическая. Свойства веществ: 1) металлический блеск, 2) тепло- и электропроводность, 3) ковкость и пластичность, 4) непрозрачность. Примеры: металлы Железо Магний

Аморфные вещества нет строгого расположения частиц (кристаллической решетки) Их называют застывшими жидкостями, так как они, как жидкости имеют только ближний порядок расположения молекул нет четких t кипения и плавления

Аморфные вещества: шоколад

Аморфные вещества: пластилин

Аморфные вещества: воск

Аморфные вещества: стекло

Аморфные вещества: резина

Аморфные вещества: мармелад

Если расплавить кристалл кварца, то при быстром охлаждении его образуется аморфный кварц

Аморфное состояние неустойчиво и постепенно переходит в кристаллическое В стекле под влиянием ударных нагрузок образуются мелкие кристаллы, и стекло мутнеет Застывший мед засахаривается при длительном хранении

Пластическая сера, представляющая собой аморфное вещество, через некоторое время превращается в кристаллическую

Жемчуг

Янтарь

Опал

Халцедон

Хрусталь

Укажите состояние веществ: Лед Смола Карбонат кальция Йод Алюминий Полиэтилен Парафин Водород Кварц