1. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%- ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца

Дано: m (p-p) =500 г w (KI) = 2% или 0,02 KI + Pb(NO ) = KNO + PbI Найти: m (PbI ) - ? Решение: m (в-во) = m (p-p) w (в долях) m (KI) = 500 г 0,02 = 10 г n = m/M n (KI) = m (KI) /M (KI) n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль Mr (KI) = 166;M (KI) = 166 г/моль По уравнению реакции: n (PbI ) = n (KI)/2 n (PbI ) = 0,06 моль/2 = 0,03 моль Mr (PbI ) = 461;M (PbI ) = 461 г/моль m (PbI ) = M (PbI ) n (PbI ) = 461 г/моль 0,03 моль = 13,83 г Ответ: масса образовавшегося осадка (PbI ) составляет 13,83 г

2. При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария

Дано: V (СО ) = 4,48 л w (примесей) = 12%, или 0,12 Ва(ОН) + СО = ВаСО+ H О Найти: m (Ва(ОН) ) - ? Решение: m (р-ра Ва(ОН) ) = m (Ва(ОН) )/w(Ва(ОН) ) = 34,2/0,12 = 285 г m = M n По уравнению реакции: n (Ва(ОН) ) = n (СО ); n (Ва(ОН) ) = 0,2 моль Ответ: масса исходного раствора гидроксида бария равна 285 г n=V /Vm n (СО ) = V (СО ) / Vm n(СО ) = 4,48 л/22,4л/моль = 0,2 моль Mr (Ва(ОН) ) = 171; M (Ва(ОН) ) = 171 г/моль; m (Ва(ОН) ) = 171 г/моль 0,2 моль = 34,2 г

3. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%

Дано: m (p-p) =17,4 г w (Ba(NO ) ) = 15% или 0,15 K CO + Ba(NO ) = KNO + BaCO Найти: m (BaCO ) - ? Решение: m (в-во) = m (p-p) w (в долях) m (Ba(NO ) ) = 17,4 г 0,15 = 2,61 г n = m/M n (Ba(NO ) ) = m (Ba(NO ) ) /M (Ba(NO ) ) n (Ba(NO ) ) = 2,61 г/ 261г/моль = 0,01 моль Mr (Ba(NO ) ) = 261;M (Ba(NO ) ) = 261 г/моль По уравнению реакции: n (BaCO ) = n (Ba(NO ) ); n (BaCO ) = 0,01 моль Mr (BaCO ) = 197;M (BaCO ) = 197 г/моль m (BaCO ) = M (BaCO ) n (BaCO ) m (BaCO ) = 197 г/моль 0,01 моль = 1,97 г Ответ: масса образовавшегося осадка (BaCO ) составляет 1,97 г

4. В избытке соляной кислоты растворили 1,506 г руды, содержащей 77% карбоната железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом

Дано: m (pуды) =1,506 г w(FeCO )=77% или 0,77 FeCO + HCl = FeCl + H O + CO Найти: V (CO ) - ? Решение: m (в-во) = m (смеси) w (в долях) m (FeCO ) = 1,506 г 0,77 = 1,16 г n = m/M n (FeCO ) = m (FeCO ) /M (FeCO ) n (FeCO ) = 1,16 г/ 116г/моль = 0,01 моль Mr (FeCO ) = 116;M (FeCO ) = 116 г/моль По уравнению реакции: n (СО ) = n (FeCO ); n (CO ) = 0,01 моль V (СО ) = V m n (СО ) V m = 22,4 л/моль V (СО ) = 22,4 л/моль 0,01 моль = 0,224 л Ответ: объем выделившегося газа (CO ) составляет 0,224 л

5. При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа (II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю карбоната железа в руде

Дано: m (pуды) =30,93 г V (CO ) =4,48 л FeCO + HCl = FeCl + H O + CO Найти: w(FeCO ) - ? Решение: Mr (FeCO ) = 116;M (FeCO ) = 116 г/моль По уравнению реакции: n (FeCO ) = n (СО ); n (FeCO ) = 0,2 моль m = M n m (FeCO ) = 116 г/моль 0,2 моль = 23,2 г Ответ: массовая доля карбоната железа в руде составляет 75% w (в долях) = m (FeCO )/m (руды); w (в %) = m (FeCO )/m (руды) 100% ; w (FeCO ) = 23,2 г / 30,93 г = 0,75, или 75% n=V /Vm n (СО ) = V (СО ) / Vm n(СО ) = 4,48 л/22,4л/моль = 0,2 моль

6. При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5% нерастворимых примесей, выделилось 2,24 л (н.у.) водорода. Определите массу растворённого металла

Дано: V (H ) = 2,24 л w (примесей) = 4,5%, или 0,045 Zn + HCl = ZnCl + H Найти: m (Zn) - ? Решение: m (Zn с примесями) = m (Zn)/w (Zn) = m (Zn)/(1 - w (примесей)) = 6,5 г / (1 – 0,045) = 6,5 / 0,955 = 6,8 г m = M n По уравнению реакции: n (Zn) = n (H ); n (Zn) = 0,1 моль Ответ: масса растворенного металла (цинка) равна 6,8 г n=V /Vm n (H ) = V (H ) / Vm n(H ) = 2,24 л/22,4л/моль = 0,1 моль Mr (Zn) = 65;M (Zn) = 65 г/моль; m (Zn) = 65 г/моль 0,1 моль = 6,5 г

7. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе

Дано: V (SO ) = 5,6 л m (р-ра NaOH) = 400 г SO + NaOH = NaSO + HO Найти: w (NaOH) - ? Решение: w (NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра NaOH) = 20г/400г = 0,05, или 5% m = M n По уравнению реакции: n (NaOH) = 2 n(SO ); n (NaOH) = 2 0,25 моль = 0,5 моль Ответ: массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 5 % n=V /Vm n (SO ) = V (SO ) / Vm n (SO ) = 5,6 л/22,4л/моль = 0,25 моль Mr (NaOH) = 40;M (NaOH) = 40 г/моль; m (NaOH) = M (NaOH) n (NaOH) = 40 г/моль 0,5 моль = 20 г

8. После пропускания через раствор серной кислоты 0,448 л аммиака (н.у.) получили 66 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

Дано: V (NH ) = 0,448 л m (р-ра (NH ) SO ) = 66 г NH + H SO = (NH ) SO Найти: w ((NH ) SO ) - ? Решение: w ((NH ) SO ) = m ((NH ) SO ) / m(р-ра (NH ) SO ) = = 1,32г/66 г = 0,02, или 2% m = M n По уравнению реакции: n ((NH ) SO ) = n(NH )/2; n ((NH ) SO ) = 0,02 моль/2 = 0,01 моль Ответ: массовая доля соли ((NH ) SO ) в полученном растворе составляет 2 % n=V /Vm n (NH ) = V (NH ) / Vm n(NH )=0,448л/22,4л/моль= 0,02 моль Mr ((NH ) SO ) = 132;M ((NH ) SO ) = 132 г/моль; m ((NH ) SO ) = M ((NH ) SO ) n ((NH ) SO ) = = 132г/моль 0,01моль = 1,32 г