Разработка урока по химии Зайцевой Н.С. учитель химии школы 277.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Advertisements

Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
СОЛИ Цель Сформировать понятие о солях Сформировать понятие о солях Научиться составлять формулы солей Научиться составлять формулы солей Рассмотреть химические.
Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует железо? Ca, O 2, HCl, Cl 2, H 2 SO 4, NaOH.
Урок-презентация Химия 8 класс. Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Основания Ме(ОН) х -сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН. Ме(ОН) х, где х=1,2,3.
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
Тема урока: Выполнено Кузнецовой О.Н., учителем химии МОУ «Лицей 3»
Основания Определение. Номенклатура. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов. M(OH) n, где M –
Железо и его соединения Тесты Железо реагирует с каждым из двух веществ: 1) хлоридом натрия и азотом 1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором.
Тема урока ОСНОВАНИЯ Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей 486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга.
МКОУ «Гремяченская СОШ» Презентация по химии на тему : « Основные классы неорганических веществ» Выполнила: Чернушкина Оксана Учитель: Чистякова Нина Ивановна.
Физические и химические свойства железа Учитель химии МОУ СОШ 97 Новикова Ирина Владимировна Урок химии в 9 классе.
Основания Безшапошникова Ольга Владимировна, Автор: Безшапошникова Ольга Владимировна, учитель химии МОУ ООШ с.Сосновоборское учитель химии МОУ ООШ с.Сосновоборское.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
Na 2 O, CuO, SO 2, SO 3, Cl 2 O 7, KOH, Cu 2 O, CuOH, Al(OH) 3, H 2 O, N 2 O, N 2 O 3, B 2 O 3, BaO, Ba(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, ZnO, Zn(OH) 2, CaO,
ГИА по химии Блок В и С Версии 2010 и В 1-4 В1 – В4 Задания В1 – В4 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно указана последовательность.
Химические свойства опорные конспекты Оксиды, основания, кислоты и соли.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Транксрипт:

Разработка урока по химии Зайцевой Н.С. учитель химии школы 277

Na …2s 2 2p 6 3s 1 Ca … 3s 2 3p 6 3d 0 4s 2 Al … 3s 2 3p 1 2s2s 3s 2p2p 3p 2p2p 3d 4s 2s2s 3p 3s

Тема урока :

Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 0 4s 2

3s3s 3p 4s4s 3d3d Предвнешний уровень Внешний уровень Fe Ca 4s4s 3d3d 3р3р 3s3s

Fe 0 - 2e - = Fe +2 Fe 0 - 3e - = Fe +3

Выводы: 1. В атоме железа электронами заполняется предвнешний энергетический уровень; 2. Валентными являются электроны внешнего и, частично, предвнешнего энергетических уровней; 3. Атомы железа проявляют переменную степень окисления (+2 и + 3).

Химические свойства простого вещества железа Fe + O 2, Cl 2, F 2 + S, I 2 Fe +?

Химические свойства простого вещества железа Fe + O 2, Cl 2, F 2 + S, I 2 Fe +3 Fe +2 3Fe + 2O 2 = Fe 2 O 3 · FeO или Fe 3 O 4 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 t°t° Fe + S = FeS t°t°

2Na + 2 Н 2 О = 2NaOH + H 2 С a + 2 Н 2 О = Са (OH) 2 + H 2 2Al + 6 Н 2 О = 2Al(OH) 3 + H 2 3Fe + 4Н 2 О = Fe 3 O 4 + 4H 2 C равните продукты реакций : малорастворимое основание нерастворимое основание растворимое основание ( щелочь ) Реагирует энергично. Выделяется большое количество теплоты Протекает значительно медленнее. Выделяется большое количество теплоты