Квантовые числа

Главное Квантовое число n=1, 2, 3 …. Характеризует среднее расстояние до ядра

Орбитальное квантовое число L=0…n-1 n=1L=0 n=2L=0, L=1 n=3 L=0, L=1, L=2 n=4 L=0, L=1, L=2, L=3 …..

Обозначения L=0S L=1P L=2d L=3f

Орбитальное квантовое число характеризует форму орбиты S p d

Магнитное квантовое число m = -L…L L=0 (S) m=0 1 значение L=1 (P) m= -1, m=0, m=1 3 значения L=2 (d) m= -2, m= -1, m=0, m=1, m=2 5 значений L=3 (f) m=-3 …. m=3 7 значений Для произвольного L 2L+1 значений

Спин s = +1/2 или s = -1/2 Независимо от значений других квантовых чисел

Итого для произвольного значения L Количество электронов на орбитали N=2(2L+1) s (0)2 p (1)6 d (2)10 f (3)14

Принцип запрета Паули В одном атоме не может быть 2х электронов с одинаковыми значениями всех квантовых чисел. Вывод: Электроны заполняют уровни начиная с меньших энергий

Уровни энергий W 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

Валентность Определяется как способность атома создавать химические связи. Определяется количеством непарных электронов на последнем уровне. d и f электроны не могут создавать химические связи, так как не могут находиться на последнем уровне

Примеры V=1

Примеры V=2

Примеры V=3 V=1

Примеры V=4 V=2

Примеры V=3

Примеры V=2

Примеры V=1

Примеры V=0