МОУ СОШ 32 с углубленным изучением предметов эстетического цикла Металл III группы Уссурийск 2009г

Великие законы мирозданья в сущности, наивны и просты. И порой Вам не хватает знанья для разгадки этой простоты.

Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?

Как вы думаете о каком металле идет речь? Верно! Речь сегодня пойдет, ОБ АЛЮМИНИИ

Тема урока: «Алюминий и его свойства» Запишите тему и число в рабочую тетрадь г

Изучаемые вопросы: Изучить строение атома алюминия Познакомиться с физическими свойствами алюминия Выяснить его химические свойства Узнать о применении алюминия на основании его свойств

I. Характеристика химического элемента: Порядковый номер Относительная атомная масса Заряд ядра атома Число протонов Число электронов Число нейтронов = 13 Ar (Al) = 27 Z = +13 p+ = 13 ē = 13 n =27-13=14 0

Краткая электронная запись : 1s1s 2 1s1s 2 2s2s 2 2s2s 2 2p2p 6 2p2p 6 3s3s 2 3s3s 2 3p3p 1 3p3p 1 Строение электронной оболочки: Степень окисления алюминия в соединениях = + 3.

II. Физические свойства алюминия: Агрегатное состояние Цвет Блеск Плотность Твердость Пластичность Прочность Растворение в воде Теплопроводность Магнитные свойства Электропроводность t плавления и кипения

II. Физические свойства алюминия: Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q= 2,7 г/ см 3 ), t пл. = С, ковок, пластичен, электро- и теплопроводен, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы, магнитных свойств нет.

Подумай и ответь: Благодаря чему алюминий обладает такими свойствами? Какова кристаллическая решетка алюминия? (кубическая гранецентрированная) Какова химическая связь в металле?

III. Химические свойства алюминия: Алюминий – активный металл? Al - 3 Al - 3 ē Al восстановитель +3+30

1. Взаимодействие алюминия с простыми веществами: Реакция алюминия алюминия С серой С серой С йодом С йодом С бромом С бромом С кислородом воздуха воздуха

Реакция алюминия алюминия С серой серой С йодом йодом С бромом бромом С кислородом воздуха воздуха 4Al+3O 2 = 2Al 2 O 3 Al+3Br 2 = 2Al Br 3 Al+3I 2 = 2Al I 3 2Al+3S = Al 2 S 3

2. Взаимодействие алюминия со сложными веществами: Реакция алюминия алюминия С водой С водой С кислотой С кислотой Со щелочью Со щелочьюСсолью

Реакция алюминия алюминия С водой водой С кислотой кислотой Со щелочью щелочью Ссолью 2Al+3CuSO 4 = 3Cu + Al 2 (SO 4 ) 3 2Al+2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 2Al+6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 2Al+6Н 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2

Активность алюминия Вывод: Алюминий - активный металл, реагирует со многими простыми и сложными веществами. В реакциях является восстановителем неметаллов и менее активных металлов.

IV. Применение алюминия

Подведем итоги: Над какой темой мы сегодня работали? Что нового мы узнали об алюминии? Решили ли мы проблему об активности алюминия? Какими путями решали эту проблему? К каким выводам пришли? Оцените свою работу на уроке!

Проверим свои знания ! На листке для мини тестов запишите свою фамилию. Выполните задание на соответствие реагента и продукта реакции. На выполнение теста отводится 5 минут. Желаю удачи!

Ваши успехи? Подведем итоги!Подведем итоги! Критерии оценки: «5» - допустима 1 ошибка «4» - 2 ошибки «3» - 3 ошибки «2» - более 3 ошибок

Домашнее задание: § 13, стр вопросы 1,2,3(у.), 5 (п.), стр.75 Спасибо за урок! Спасибо за урок! До новых встреч! До новых встреч!

Подведем итоги: Материал усвоен («4», «5») – проголосуй красным жетоном Материал усвоен недостаточно («3», «4») – проголосуй желтым жетоном Материал не усвоен («2», «3») – проголосуй синим жетоном