Брожение Гниение это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Окислительно- восстановительные реакции. . Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2.
Advertisements

Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.
(ОВР) Брожение Гниение Это единственный первичный источник энергии для всего живого: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают.
Окислительно-восстановительные реакции. 11 класс.
В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, H 2 O 2. В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7,
«Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»» Девиз урока: «Повторение –мать учения»
Окислительно-восстановительные реакции в школьном курсе химии Березкин П.Н. Красноткацкая СОШ 2008 г.
Терминология Степень окисления Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окисление Окисление.
Использование современных информационных технологий при проведении обобщающих уроков Обобщающий урок 11 класс Химические реакции.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3.
Окислительно- восстановительные реакции ( ОВР). Степень окисления Формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все ковалентные полярные.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
Окислительно- восстановительные реакции. Основные правила определения степени окисления (СО) 1. СО атомов в простых веществах равна 0: Mg, S, H 2, N 2.
Окислительно- восстановительные реакции Насардинова Алина-учащаяся 11 класса МОУ «Альменевская СОШ»
Окислительно - восстановительные реакции. Цель проекта Сформировать представление о понятии ОВР и установить зависимость протекания реакций от активности,
Окислительно- восстановительные реакции с участием веществ различных классов 8 класс Учитель: Хохлова О.В.
Классификация 1 Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Другие классификации.
ТЕМА УРОКА: «Ионные уравнения реакций». ЦЕЛЬ: - научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения ЗАДАЧИ: -Закрепить умения составлять молекулярные.
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Окислительно- восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических.
Транксрипт:

Брожение Гниение

это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2

ОВР- это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ (повышение с.о.) ВОССТАНОВЛЕНИЕ- ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ (понижение с.о.)

Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, аммиак. Окислители (принимающие электроны): O 2,галогены, азотная и серная кислоты,KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7.

Ход действий Наблюдения и уравнения химических реакций

Zn + HCl = КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Железный гвоздик опустите в раствор сульфата меди (II) Fe + CuSO 4 =

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

Раствор KMnO 4 (малиновый) H 2 SO 4 Среда кислая бесцветный Н 2 О Среда нейтральная бурый КOH Среда щелочная зелёный

(MnO 4 ) - Mn 2+ MnO 2 (MnO 4 ) 2- БЕСЦВЕТНЫЙ РАСТВОР БУРЫЙ ОСАДОК ЗЕЛЁНЫЙ РАСТВОР

KMnO 4 + K 2 SO 3 +H 2 SO 4 = KMnO 4 + K 2 SO 3 +H 2 O = KMnO 4 + K 2 SO 3 + КOH =

Hg + KMnO 4 + HCl= Hg Cl 2 + KCl + MnO 2 + H 2 O Hg + FeCl 3 = HgCl 2 + FeCl 2