Структура периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева Выполнили: Левченко Виталий Сабадаш Владислав Гусейнов Вагиф Селиванов Евгений Крюнчакин Олег

Цели: 1) рассмотреть закономерность изменения свойств химических элементов в группах и периодах 2) раскрыть смысл номера группы и периода.

Д.И. Менделеев

Таблица хим. элементов

Переделанная таблица хим. элементов

Порядковый номер () – указывает на заряд его ядра Z и общее количество электронов = |Z| = ē = |Z| = ē C 17 Z=+17; ē=17

Период – последовательность химических элементов, которая начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом 2 период LiBeBCNOFNe Малые периоды (1, 2, 3) – 1 ряд Большие периоды (4-7) – из двух рядов Номер периода указывает на число энергетических рядов в атоме Например: 2 период Li

В таблице Д. И. Менделеева 8 групп. Группа – вертикальный столбец химических элементов, имеющих одинаковое общее число электронов на внешнем уровне ( группа А)

Группа Главное (А) элементы больших И малых периодов Побочное (В) Только элементы больших периодов

Для элементов одних и тех же групп характерны следующие закономерности: 1. Высшая валентность элементов соответствует номеру группы (для А подгруппы). 2. В А – группах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливается металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.