Открытый урок по теме: «Оксид серы (VI). Серная кислота». Учитель химии: Репина Е.А.

Проверка задания Вариант 1: а)Сu + H 2 SO 3 = б)Zn + H 2 SO 3 = Zn SO 3 + H 2 в)СuO + H 2 SO 3 =Сu SO 3 + H 2 O г)2NaCl + H 2 SO 3 =Na 2 SO 3 +2 HCl д)Cu(OН) 2 + H 2 SO 3 = Сu SO 3 + 2H 2 O Вариант 2: а) H 2 SO 3 +ВаCl 2 = Ва SO 3 +2 HCl б)H 2 SO 3 + MgO =Mg SO 3 + H 2 O в)3Н 2 SО 3 +2 Al = Al 2 (SO 3 ) 3 + 3H 2 г)H 2 SO 3 + Сu(OH) 2 = д) H 2 SO 3 + NaNO 3 =

Опыт 1 – диссоциация кислоты: кислота диссоциирует. 1 ст.: H 2 SO 4 H + + HSO ст.: HSO 4 - H + + SO 4 2- H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

Опыт 2 : изменение окраски индикатора Среда / ИндикаторЛакмусМетилоранжФенолфталеин Кислая средаКрасныйРозовыйБесцветный Нейтральная средаФиолетовыйОранжевыйБесцветный Щелочная средаСинийЖелтыйМалиновый

Опыт 3 : взаимодействие с металлами кислота + металл =соль + водород. H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 + H 2 2H + + SO Zn Zn 2+ + SO H 2 2H + + Zn 0 Zn 2+ + H 2

Опыт 4 : взаимодействие с основаниями кислота + основание = соль + вода. H 2 SO NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + + SO Na + + 2OH - 2Na + + SO H 2 O 2H + + 2OH - 2H 2 O

Опыт 5 : взаимодействие серной кислоты с оксидами металлов кислота + основный оксид = соль + вода. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + + SO 4 2- Cu 2+ + SO H 2 O CuO + 2H + Cu 2+ + H 2 О

Опыт 6 : взаимодействие серной кислоты с солями кислота + соль = кислота + соль. H 2 SO 4 + Ba Cl 2 BaSO 4 + 2HCl 2H + + SO Ba Cl - BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4

Химические свойства концентрированной серной кислоты Взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов после водорода. Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Cu 0 – 2е Cu +2 – восстановитель S е S +4 - окислитель

Обугливает органические вещества C 12 H 22 O 11 12C+11H 2 O. H 2 SO 4(конц.)

Взаимодействует с водой с образованием гидратов H 2 SO 4 + n H 2 O H 2 SO 4 * n H 2 O + Q

Применение серной кислоты

Домашнее задание Параграф 31, упр. 3,4- письменно.