Другого ничего на свете нет, Ни здесь, ни там в космических глубинах. Всё, от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
… Другого ничего на свете нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах, Всё – от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых. (М.В.Ломоносов)
Advertisements

Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: Презентация по теме "Кристаллические решетки".
Киселева Г.В. ГОУ СОШ 424 г. Москвы. Частицы в узлах - атомы Вид химической связи между узлами - ковалентная полярная или неполярная Прочность решётки.
Кристаллы – твердые вещества, частицы которых образуют периодически повторяющуюся в пространстве структуру – кристаллическую решетку. Кристаллические.
МОУ «Октябрьская Средняя Общеобразовательная Школа» Работу выполнил: Колесников Яша, ученик 10 «Б» класса. Учитель: Попова И.В. С.Октябрьское2008.
Кристаллические решетки. Кристаллическая решётка представляет собой упорядоченное расположение частиц в пространстве. Точки, в которых размещены частицы.
«Кристаллические решётки» Тема урока. Эпиграф к уроку : « Шаг к власти над веществом» В. В. Марковников.
8 класс Учитель химии МОУ «Куженерская средняя общеобразовательная школа 2» Пирогова Т.В.
Как известно вещество может состоять в трех агрегатных состояниях: Как известно вещество может состоять в трех агрегатных состояниях: газообразном жидком.
Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Работу выполнила учитель : Давыденко Оксана Васильевна Кристаллические решетки.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ :КРИСТАЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ. ВЫПОЛНИЛ РАБОТУ Попов Денис. Преподаватель :Попов Ирина Владимировна.
Типы кристаллических решёток Выполнила Ученица 11 «Б» класса Гладинова Анастасия Кузнецова Л.В Учитель химии ГБОУ лицей 144 Санкт-Петербург 2013.
Кристаллические решетки. Строение вещества определяется не только взаимным расположением атомов в химических частицах, но и расположением этих химических.
«Кристаллические решетки» МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2011.
Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно.
Кристаллические решетки Тип решетки Виды частиц в узлах решетки Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ ИоннаяИоныИонная.
Тема урока Автор: Автор: Муравьева Л.А., учитель биологии и химии МОУ «Общеобразовательная Обозерская средняя школа Плесецкого района» Кристаллические.
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА Химическая связь. Химическая связь Химическая связь – силы взаимодействия, удерживающие частицы друг около друга. Между какими частицами.
Харгелюнова Ирина Геннадьевна, учитель химии МКОУ «Виноградненская СОШ»
Транксрипт:

Другого ничего на свете нет, Ни здесь, ни там в космических глубинах. Всё, от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых.

Цель: изучить и запомнить типы кристаллических решёток в зависимости от образующих их частиц. Задачи: 1.определить, что такое кристаллическая решётка; 2.определить зависимость типа кристаллической решётки от частиц, расположенных в узлах; 3.определить зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки; 4.привести примеры веществ, имеющих разные типы кристаллических решёток.

Молекулярная кристаллическая решётка

Атомная кристаллическая решётка

Ионная кристаллическая решётка

Металлическая кристаллическая решётка

Типы кристаллических решёток. Молекулярная.Атомная.Ионная.Металлическая. Частицы в узлах решётки. Молекулы, состоящие из атомов. Атомы.Заряженные частицы – катионы и анионы. Катион-атомы. Связи между узлами. Прочные ковалентные связи внутри молекул и слабые между молекулами. Прочные ковалентные связи. Весь кристалл – единая молекула. Прочное электростатическое притяжение, одинаковое во всех направлениях. Прочные, объединяющие все частицы в единое целое. Примеры веществ.Вещества в жидком или газообразном состоянии. H 2 O; O 2 ;CO 2. Кристаллы -алмаз; кварц; кремний. Соли – NaCl; CaCl 2 ;CaCO 3 и др. Щёлочи – NaOH. Металлы и их сплавы. Физические свойства. Непрочность; летучесть; растворимость; легкоплавкость; электропроводность. Твёрдость; тугоплавкость; нераствори -мость; хрупкость. Прочность; тугоплавкость; твёрдость; электропроводность, возможность растворения. Прочность; металлический блеск; тепло- и электропроводность; пластичность; ковкость.

В восхитительном мире живём мы с тобой… Здесь и ветер, и воды, и свод голубой, Превосходные камни - гранит и агат Под ногами лежат…Человек, ты богат! Только что ни возьми, и куда ни взгляни Удивительный мир ты откроешь внутри. Где молекул и атомов сказочный рой Создаёт всё, что нас окружает с тобой.