Галогены (с греч. «рождающие соли»)

VІІА Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 6s 2 6p 5

Степени окисления F только -1 (нет d-орбиталей) Cl -1, +1, +3, +5, +7 Br I Увеличиваются восстановительные свойства

Физические свойства галогенов ВеществоАгрегатное состояние при обычных условиях ЦветЗапахТемпера- тура плавления, °С Темпера- тура кипения, °С ФторГаз, не сжижается при обычной температуре Светло-жёлтыйРезкий, раздражающий ХлорГаз, сжижающийся при обычной температуре под давлением Жёлто-зелёныйРезкий, удушливый БромЖидкостьБуровато- коричневый Резкий, зловонный ИодТвёрдое вещество Чёрно- фиолетовый с металлическим блеском Резкий

Фтор – хлор – бром - иод Размер атома, поляризуемость, сила межмолекулярного взаимодействия.

Химические свойства С простыми веществами Со сложными веществами С металлами С водой Пр. Г 2 + 2М =2МГ Г 2 + Н 2 О = НГО + НГ С водородом С солями Г 2 + Н 2 = 2НГ Сильные окислители

Химические свойства галогенов F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Уменьшение активности. Предыдущий вытесняет последующий из его соединений с металлами.

Взаимодействие алюминия с йодом. Интересно наблюдать реакцию алюминия с иодом. Смешаем в фарфоровой чашечке небольшое количество порошкообразного иода с алюминиевой пудрой. Пока реакции не заметно: в отсутствие воды она протекает крайне медленно.

Пользуясь длинной пипеткой, капнем на смесь несколько капель воды, играющей роль инициатора, и реакция пойдёт энергично с образованием пламени и выделением фиолетовых паров иода.

Открытие галогенов. Анри Муассан в 1866г получил фтор. Карл Вильгельм Шееле в 1774г получил хлор.