КОРРОЗИЯ металлов. Цель исследования Ознакомиться с явлением коррозии. Выяснить какие факторы ускоряют процесс коррозии? Выяснить как можно защитить железо.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Как защитить автомобиль от коррозии? Авторы: Иван Верёвкин 9 «Б» класс, С. Донское Жанна Горелова 9 «Б» класс, С. Донское.
Advertisements

Можно ли победить «рыжего дьявола» ? Автор ученица 9»В»класса: Черных Наталья Черных Наталья.
Факторы, влияющие на скорость коррозии Кожемякин Александр, учащийся 9 «В» класса © МОУ Гимназия 8 им. Л.М. Марасиновой, 2007год.
Коррозия металлов Учитель химии : Ильязова Р. Т..
Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В. Шефнер.
В ЦАРСТВЕ «РЫЖЕГО ДЪЯВОЛА» Коррозия металлов. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. Разработала учитель химии МСОУ школы-интернат 4 школы-интернат.
Сплавы. Коррозия металлов. Сплавы. Коррозия металлов.
Коррозия металлов Выполнила ученица 11 А класса Сизых Елена МОУ СОШ 3 г.Строитель.
В настоящее время мы являемся свидетелями разрушения архитектурных сооружений и конструкций. От кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания.
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Способы защиты от коррозии. ПЛАН УРОКА 1. Понятие коррозии 2. Значение коррозии 3. Виды коррозии 4. Условия, способствующие коррозии.
Коррозия (от лат. corrosio – «разъедать») - это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате взаимодействия с окружающей средой.
Электронный журнал экспериментатора Выпуск 1. Коррозионные процессы Выпуск подготовили : Сарапулова Т. Г. Политова Е.,9б Сингатуллина Л.,9а Зарубина А.,6в.
В настоящее время мы являемся свидетелями разрушения архитектурных сооружений и конструкций. От кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания.
Коррозия тема Металлы урок О чем узнаем Коррозия металла Химическая и электрохимическая коррозия Способы борьбы с коррозией.
1. Определение и классификация коррозийных процессов Определение и классификация коррозийных процессов 2. Химическая коррозия Химическая коррозия 3. Электрохимическая.
Выполнили: Белоусова Дина Ерёмина Валентина Гипотеза: Гипотеза: металлы можно защитить от коррозии металлы можно защитить от коррозии Цель: Цель: выяснить,
КОРРОЗИЯ – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. Это окислительно-восстановительная.
Почему вода ржавая?. МОУ Средняя общеобразовательная школа 6 Работу выполнил: ученик 3 Б Сутурин Никита 9 лет Prezentacii.com 2012 год.
Проектная работа: «Коррозия металла Проектная работа: «Коррозия металлав». Подготовили ученицы 9 класса «Б» Цицигова Карина и Алексеева Анна.
Классификация химических реакций. Цель занятия: узнать сущность, признаки и условия протекания химических реакций; уметь определять тип реакции по записи.
Транксрипт:

КОРРОЗИЯ металлов

Цель исследования Ознакомиться с явлением коррозии. Выяснить какие факторы ускоряют процесс коррозии? Выяснить как можно защитить железо от коррозии?

Ход работы Работа с литературой. Проведение исследования. Выводы.

КОРРОЗИЯ Люди издавна гадали: Как металлы уберечь? И теорию создали – Вот о ней как раз и речь ! КОРРОЗИЯ – это разрушение металла под действием внешней среды. Этот процесс имеет окислительно- восстановительный характер.

Примеры коррозии

По характеру взаимодействия металла и окружающей среды коррозию принято подразделять: КОРРОЗИЯ ХимическаяБиохимическая Газовая Жидкостная Электрохими- ческая Сплошная Местная

Какие факторы ускоряют процесс коррозии? Описание эксперимента В каждый из четырех стаканов помещаем железный гвоздь и наливаем раствор. В стакан 1 – воду В стакан 2 – раствор хлорида натрия В стакан 3 – раствор хлорида натрия и гидроксида натрия В стакан 4 – железо сое- динено с медной проволокой в растворе хлорида натрия.

Результаты опыта Стакан 1Стакан 2Стакан 3Стакан 4 Скорость коррозии небольшая Скорость коррозии гораздо выше Коррозия практически отсутствует Скорость коррозии высокая Fe Н2ОН2О NaCl Fe Cu Fe NaCl NaCl + NaOH Fe

Как можно защитить железо от коррозии? Ход эксперимента В три стакан наливают раствор серной кисло ты и 1-2 капли р-ра красной кровяной соли Стакан 1 – помещают железную пластинку, наполовину смазанную вазелином. Стакан 2 – добавляют р-р уротропина и иодида калия, помещают железную пластинку. Стакан 3 – помещают железную пластинку, наполовину покрытую оловом.

Результаты эксперимента Стакан 1. Происходит поси нение раствора около той части пластины, где нет вазелина. Стакан 2. Посинение раствора не происходит Стакан 3. Посинение раствора про- исходит около той части пластины, на которой нет покрытия оловом.

Выводы 1. Скорость коррозии железа возрастает при нахождении его в агрессивной среде (какой является, например, морская вода), особенно в случае контакта его с менее активным металлом. 2. Защитить железо от коррозии можно используя следующие методы: - нанесение защитных покрытий; - электрохимические методы защиты; - обработка электролита или среды.