ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ПОДГРУППЫ КИСЛОРОДА

ПАМЯТКА К ИЗУЧЕНИЮ ПОДГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ 1.Пользуясь Периодической системой, выпишите символы и названия химических элементов, относящихся к данной подгруппе. 2.Составьте схемы строения атомов элементов, укажите принадлежность к металлам или неметаллам. 3.Укажите, окислителями или восстановителями являются элементы, их возможные степени окисления. 4.Приведите формулы высших оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений элементов и укажите их характер.

Окислители и восстановители Э е - = Э -2 Э 0 – окислитель Среди элементов подгруппы кислорода O – сильный окислитель. Э 0 - 6е - = Э +6 Э 0 – восстановитель S, Se, Te – могут быть как восстановителями, так и окислителями.

Степени окисления элементов О -2 ; O +2 F 2 ; С кислородом и активными неметаллами: S +2, +4,+6, Se +4,+6, Te +4,+6 ; С металлами и водородом: S -2, Se -2, Te -2

«Кислород является центром, вокруг которого вращается вся химия» И. Берцелиус И. Берцелиус Дж. Пристли ( )

Явление, когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ, называют аллотропией О2О2 О О 2 и О 3 - аллотропные видоизменения кислорода О3О3 кислород озон

S 8 ромбическая S S пластическая Сера пластическая Сера ромбическая Аллотропные видоизменения серы

1 в металлургии; 2 как окислитель ракетного топлива; 3 в авиации для дыхания; 4 для резки металлов; 5 для сварки металлов; 6 при взрывных работах; 7 в медицине Применение кислорода

1 производство резины; 2 производство спичек; 3 в медицине; 4 производство серной кислоты; 5 в сельском хозяйстве; 6 производство красителей; 7 производство черного пороха Применение серы

Домашнее задание: п. 22 п. 23 (с.96 – 97) п. 24 (с.102)