Хром Работу выполнили: Архипов Борис, Утяганов Марсель. 10А класс Руководитель: Учитель химии Григорьева Валентина Владимировна.

Содержание: 1. Нахождение в природеНахождение в природе 2. Физические свойстваФизические свойства 3. Применение хромаПрименение хрома 4. Соединения CrСоединения Cr 5. Cr 2 O 3Cr 2 O 3 6. CrO 3CrO 3 7. ХроматыХроматы 8. ДихроматыДихромат

Нахождение в природе. Занимает двадцать второе место по распространенности среди всех элементов. Встречается только в виде соединений, основными из которых являются минералы Хромит FeO Cr 2 O 3 Крокоит PbO Cr 2 O 3 Именно примесь Cr 2 O 3 придает зеленый тон изумруду.

Физические свойства. Хром – тяжелый металл голубовато- серого цвета, пластичный, ковкий, тугоплавкий. Температура плавления 1890 градусов.

Применение хрома. Основной потребитель хрома - металлургия, добавление Cr к стали придает ей химическую стойкость, высокую твердость и прочность (при содержании Cr>13% сталь является нержавеющей). Хромирование изделий из железа придает им устойчивость к коррозии. Соединения хрома используются в производстве огнеупорного кирпича, в кожевенной промышленности для дубления кожи, в производстве красителей, искусственного рубина.

Соединения Cr. наиболее устойчивы соединения Cr( III ) и Cr( VI )

Cr 2 O 3 (оксид Cr ( III )) очень твердый, тугоплавкий порошок зеленого цвета. Получают термическим разложением дихромата аммония или калия. 4K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 O 3 +4K 2 CrO 4 +3O 2 Проявляет свойства отличного амфотерного оксида.Является основой шлифовальных и притирочных паст в машиностроении, оптической, ювелирной и часовой промышленности. Применяют в качестве зеленого пигмента в живописи, для окрашивания стекол, токсичен. Попадая на кожу может вызвать экзему и другие кожные заболевания. Особенно опасно вдыхание аэрозоля оксида. ПДК 0,01 мг/м 3. При работе необходимо использование средств индивидуальной защиты.

CrO 3 Представляет собой хорошо растворимые в воде ярко- оранжевые кристаллы. ОЧЕНЬ ядовит (1 класс опасности). При растворении в воде образуется хромовая кислота Cr 2 O 3 +H 2 O=H 2 CrO 4 или дихромовая 2CrO 3 +H 2 O=H 2 Cr 2 O 7 Кислоты известны только в водных растворах, но их соли устойчивы CrO 3 -сильный окислитель. Этиловый спирт при соприкосновении с ним воспламеняется. Применение: отбеливание материалов, пигмент в производстве стекла. Смертельная доза для человека пер орально-0,6г. При работе необходимо использовать средства индивидуальной защиты.

Хроматы K 2 CrO 4 -светло желтые кристаллы, хорошо растворимы в воде. Получают сплавлением CrO 3 с основными оксидами, окислением соединений Cr( III ) в щелочной среде. 2K 3 [Cr(OH) 6 ] + 3Br 2 + 4KOH=2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O Сильный окислитель. Применяется при дублении кож, отбеливании воска, в производстве красителей. ПДК в питьевой воде 0,05 мг/м 3.

Дихромат K – K 2 Cr 2 O 7 Оранжевое кристаллическое вещество, образуется при подкислении растворов хроматов 2CrO H + =Cr 2 O H 2 O Т.е хроматы устойчивы в щелочной среде, а дихроматы в кислой. Дихроматы в кислой среде более сильные окислители чем хроматы в щелочной. Хромовую смесь хромпик (K 2 Cr 2 O 7 и H 2 SO 4 ), применяют для мытья лабораторной посуды Применяют в качестве консервантов древесины, протравы для хранения тканей, на их основе делают краски.