Тема урока: Расчёты по уравнению реакции, когда один из реагентов взят с избытком.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Расчеты по химическим уравнениям Чему бы ты ни учился, ты учишься для себя. Петроний.
Advertisements

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. 1.Записать условие задачи. 2.Составить уравнение реакции. 3.Подчеркнуть формулы веществ, о которых говорится в условии. Под подчеркнутыми.
познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям: познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим.
Расчеты по химическим уравнениям. Цели урока: познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям: находить количество,
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4.
Добрый день!. Повторение 1.C + O 2 =CO 2 2. Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 3. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 5. NaOH + HCl = NaCl +
Цель урока Закрепить знания по теме «неорганические классы веществ»; Продолжить развивать навыки написания химических уравнений реакций.
ГИДРОКСИДЫ И КИСЛОТЫ ТЕСТ ЕГЭ ПО ХИМИИ Тест по основным вопросам темы: характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов; характерные.
Общественный смотр знаний по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
Закон сохранения массы веществ Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций МКОУ СОШ Дубовый Мыс Учитель химии Полыгалова М.А.
1) Водород + кислород вода Н 2 + О 2 Н 2 О22 2) Цинк + хлор хлорид цинка Zn + Cl 2 ZnCl 2 3)калий + бром бромид калия K + Br 2 KBr 22 4)оксид кальция.
С2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка. CuCl 2 + Na 2.
Решение задач на «долю выхода продукта реакции от теоретически возможного»
Подготовка к контрольной работе по теме «Изменения, происходящие с веществами.
Презентацию составила Учитель химии первой квалификационной категории МОУ «Средняя общеобразовательная школа 6» Симонова Марина Витальевна. Город Череповец.
Расчеты по химическим уравнениям Никитина Н.Н., учитель химии, МАОУ "Средняя общеобразовательная школа 1" г.Нурлат.
Задание 1. Выберите правильный ответ. 1) Слабым электролитом является А) А) гидроксид натрия (р-р) Б) Б) дистиллированная вода В) В) серная кислота Г)
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Что нужно знать о типах химических реакций? Какие типы реакций известны? Как различать реакции разных типов ? Какие вещества.
Продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия Продукт неполного замещения водорода в кислоте.
Транксрипт:

Тема урока: Расчёты по уравнению реакции, когда один из реагентов взят с избытком.

Для реакции aA + bB dD + fF количества вещества А и B связаны стехиометрическим отношением Если для данной конкретной задачи соотношение соблюдается, это означает, что вещества А и В полностью прореагировали между собой (проблема «избытка-недостатка» нет, говорят, что вещества взяты в стехиометрическом отношении). Расчеты в этом случае можно производить по любому из реагентов.

Для реакции aA + bB dD + fF количества вещества А и B связаны стехиометрическим отношением. Если же То вещество А находится «в избытке», оно прореагирует не полностью, расчет следует вести по веществу В.

Задача 1 Хозяйки знают, что начищенная до блеска алюминиевая кастрюля быстро теряет блеск, так как на поверхности образуется оксидная пленка, защищающая металл от коррозии. Определите химическое количество образовавшегося оксида алюминия, если 1 моль алюминия окислилось кислородом, хим. кол-во которого 1.5 моль

1) Запишем уравнение реакции. Коэффициенты!!! 2) 4Al = 2Al 2 O 3 3) Условие задачи записываем над формулами веществ 1моль 1.5моль х моль 4) 4Al = 2Al 2 O 3 5) Под формулами веществ указываем стехиометрические количества их по уравнению реакции

1моль 1.5моль х моль 6) 4Al = 2Al 2 O 3 4моль 3моль 2моль 7) Находим соотношение: 8) 9) т.к < ) Al – в недостатке

11) Решаем задачу. Находим химическое количество оксида алюминия, составляя пропорцию, используя химическое кол-во вещества, которое дано в недостатке. 1моль х моль 12) 4Al = 2Al 2 O 3 4моль 2моль 13) Составьте пропорцию и решите: X = 2 · 1 : 4 X = 0.5 моль Al 2 O 3

Задачи по теме: одно из реагирующих веществ дано в избытке. 1 В зубном порошке используют карбонат кальция, который получают по реакции: Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaNO 3. Найти массу карбоната кальция, который образуется при взаимодействии 3,5 моль нитрата кальция и 2,5 моль карбоната натрия. 2 Медь – металл, известный с древних времён. В гидрометаллургии его получают: CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu. Определите кол-во Cu, которое образовалось при взаимодействии 0,5 моль CuSO 4 и 0,7 моль Fe. 3 Для приготовления вязких строительных растворов используется процесс CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 (гашёная известь) Определите массу гашёной извести если в реакции участвовали 200г. оксида кальция и 800г. воды. 4 Знаменитый фокусник Гудини любил демонстрировать публике неограниченные возможности «силы человеческого духа». Ему выносили бокал с водой, и как только этот бокал попадал в руки фокусника, вода в бокале бурно «закипала». А в бокале была вовсе не вода, а соляная кислота, в руке Гудини была припрятана щепотка кальцинированной соды (Na 2 CO 3 ), которую он незаметно сыпал в бокал. Напишите уравнение реакции. Определите объём газа (какого), который выделился при взаимодействии 10,60г. соды и 10,95г. соляной кислоты. 5 Соединения бария чрезвычайно ядовиты, однако сульфат бария используется при рентгенологическом исследовании в медицине, так как он практически нерастворим в воде и кислотах. Сколько граммов сульфата бария выпадает в осадок при сливании 200г. 10%–ного раствора BaCl 2 и 400г. 5%-ного раствора Na 2 SO 4.

Решение задачи моль 2.5 моль X моль Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaNO 3 1 моль 1 моль 1 моль Na 2 CO 3 в недостатке Решаем по Na 2 CO 3 X = 2.5 моль CaCO 3 m = M x ν = 100 г/моль x 2.5 моль = 250 г CaCO 3 Желаю успеха!!!

Решение задачи моль 0.7моль X моль CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 1 моль 1 моль 1 моль CuSO 4 – в недостатке Решаем по CuSO 4 X = 0.5 моль Cu Желаю успеха!!!

Решение задачи 3 200г 800г CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 CaO – в недостатке 3.57 моль х моль CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 1 моль 1 моль X = 0.5 моль Cu Желаю успеха!!! х(Ca(OH) 2 ) = 3.57 моль m = M x ν = 74 г/моль x 3.57 моль

Решение задачи г 10.6г Х л 2HCl + Na 2 CO 3 = NaCl + CO 2 + H 2 O 0.3 моль HCl > 0.1 моль Na 2 CO 3 Na 2 CO 3 – в недостатке 0.1 моль х моль 2HCl + Na 2 CO 3 = NaCl + CO 2 + H 2 O 1 моль 1 моль х(CO 2 ) = 0.1 моль V = 22.4 x ν = 22.4 л/моль x 0.1 моль V = 2.24л Желаю успеха!!!

Решение задачи 5 200г 10% 400г 5% Х г BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl 0.1 моль BaCl 2 < 0.14 моль Na 2 SO 4 BaCl 2 – в недостатке 0.1 моль х моль BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl 1 моль 1 моль х(BaSO 4 ) = 0.1 моль m = M x ν = 233 г/моль x 0.1 моль Желаю успеха!!!