Серная кислота Строение.Получение.Свойства. Применение Применение. Выполнила: Сараева Т.П. Учитель химии в гимназии 6 г.Мурманска

Строение Молекулы и ионы имеют тетраэдрическое строение.

Получение серной кислоты V2O5V2O5 H2SH2SH2SH2S S FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Пирит Серный колчедан

Получение серной кислоты

Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм 3 =1,83кг/дм 3 Большая вязкость Большая вязкость Обладает сильным гигроскопическим свойством Обладает сильным гигроскопическим свойством Физические свойства серной кислоты t кип. = 340ºС

Правило разбавления кислот Н2ОН2О Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда !

Растворение концентрированной серной кислоты в воде

Общие свойства растворов кислот +М (до H) +Оксид металла +Основание+ соль Кислота

I. Химические свойства разбавленной серной кислоты 1.Диссоциация: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO HSO 4 - H + + SO 4 2 -

2. Взаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 Cu + H 2 SO 4

3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O CuO + 2H + Cu 2+ + H 2 O ZnO + 2H + Zn 2+ + H 2 O

4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2 H 2 O H + + ОН - H 2 O H + + ОН - H 2 O NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 +H 2 O NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 +H 2 O Кислая соль гидросульфат натрия Кислая соль гидросульфат натрия Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 ZnSO 4 +2H 2 O Zn(OH) 2 + 2H + Zn 2+ +2H 2 O

H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 + 2HCI Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 CO 3 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O 5.Взаимодействие с сол ями CO 2 CO 2 H2OH2OH2OH2O

Качественная реакция H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 + 2HCI 2H + + SO Ba CI - = BaSO 4 + 2H + +2 CI - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Na 2 SO 4 +BaCI 2 =BaSO 4+ 2NaCI 2Na + +SO Ba 2+ +2CI - =BaSO 4+2Na + +2CI - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

Качественная реакция MgSO 4 +BaCI 2BaSO 4+ MgCI 2 Белый молочный осадок осадок Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4

Серная кислота вытесняет сильные, но летучие кислоты NaCI + H 2 SO 4 NaHSO4 + HCI тв. конц.

Получение азотной кислоты

Разрушающее действие концентрированной серной кислоты

Взаимодействие конц.H 2 SO 4 с металлами

Окислительные свойства конц. H 2 SO 4 Cu 0 + H 2 S +6 O 4 S +4 O 2 + Cu +2 SO 4 + H 2 О H 2 S H 2 SO 4(конц.) + M M 2 (SO 4 ) n + S + H 2 O SO 2 Вывод: окислитель H 2 SO 4 (S +6 ) Cu 0 + 2е Cu окисление S е S восстановление Cu 0 + 2H 2 S +6 O 4 S +4 O 2 + Cu +2 SO 4 + 2H 2 О Cu + H 2 SO 4 SO 2 + CuSO 4 + H 2 О

Окислительные свойства H 2 SO 4 С металлами средней химической активности, в зависимости от концентрации серной кислоты, могут образовываться практически все продукты ее восстановления от SO 2 до H 2 Zn 0 + 2H 2 S +6 O 4 = 2H 2 O + Zn +2 SO 4 + S +4 O 2 3Zn о + 4H 2 S +6 O 4 = 4H 2 O + 3Zn +2 SO 4 + S 0 4Zn о + 5H 2 S +6 O 4 = 4H 2 O + 4Zn +2 SO 4 + H 2 S -2 Zn о + H 2 +1 SO 4 = H Zn +2 SO 4 Вывод: окислитель H 2 SO 4 (S +6 Вывод: окислитель H 2 SO 4 (S +6 ) Вывод: окиситель H 2 SO 4 (Н + ) Разб.

Окислительные свойства S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + 2H 2 O + CO 2 2NaBr + 2H 2 SO 4 = Br 2 + 2H 2 O + SO 2 + Na 2 SO 4 При нагревании концентрированная серная кислота может окислять отдельные неметаллы, а также различные неорганические вещества (хлориды не окисляются, это исключение), проявляющие восстановительные свойства. Вывод: окислитель H 2 SO 4 (S +6 )

Окислительные свойства H 2 SO 4

Применение серной кислоты

Применение серной кислоты Применение серной кислоты H2SO4 Химические волокна Взрывчатые вещества Моющие средства ЛекарстваЭлектролит Очистка нефти Производство кислот Хромирование Травление металлов КрасителиЭмульгаторыУдобрение «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»