Фосфорная кислота. Фосфорную кислоту открыл Р. Бойль с помощью индикаторов. Сжигая фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде он получил неизвестную.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Соединения фосфора Оксид фосфора (V) 1. Состав. Строение 3. Химические свойства Фосфорная кислота 1. Состав. Строение. Свойства 2. Классификация 3. Химические.
Advertisements

Разминка к и с л о р о д х и м и я о к с и д ж е л е з о р а з л о ж е н и я а т о м о с н о в а н и е.
Колесникова Наталья Анатольевна учитель химии, биологии МБОУ «СОШ п.Дебин» Магаданская обл.
Р заряд ядра= P Электронная конфигурация: Р Р* стационарное (стационарное) (возбужденное) Типичные степени окисления Примеры PH 3 P4P4P4P4.
Тест 1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. а) молекулярный б) атомный в) ионный а) молекулярный Р4 2. У фосфора….. аллотропных модификаций а)
Фосфорная кислота Ерошенко Виктория – руководитель группы Секлецова Екатерина Краус Дарья Бабарыкин Андрей.
Fe 2 O 3 оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок.
Подготовила ученица 10-Б класса Тупальская Яна. Соляная кислота (хлоридная) Хлоридная (или соляная) кислота (хлористоводоро́дная кислота) (Hydrochloric.
Фосфор и его соединения. Строение атома Нахождение в природе В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов.
Фосфор и его соединения МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г.С.
В мире кислот Автор: Бухтеева Елена учащаяся 8 «В» класса, МОУ Голицынская СОШ 1 Руководитель: Маланина Елена Алексеевна учитель химии высшей квалификационной.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ. Фосфор Фосфор – «элемент-одиночка», Простое вещество при обычных условиях существует в виде целого ряда.
Клуб «Живая планета» МКОУ ДОД «Куровской Дом художественного творчества детей» Лимонад: пить или не пить?
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ. m ν = m / М N Коэффициенты в уравнении реакции: (например: 2H 2 +O 2 =2H 2 O 4P + 5O 2 =2P 2 O 5 ) ……… ………… ν = N / N A ν.
Презентация ученика Учитель химии Исмаилова Г.Ш..
А А Г Г В В Б Б Число электронов на последнем уровне у атома фосфора 3 А А 15 Г Г 31 В В 5 Б Б 1 вопрос +- Степени окисления фосфора -3, 0, +3, +5 А А.
Фосфор и его соединения. Лекция.(§28, с.159). Цель: какие свойства, связанные со строением атома фосфора, характерны для фосфора и его соединений? Где.
Суд над фосфором Выполнила: учитель химии МКОУ «Гремяченская СОШ» Чистякова Нина Ивановна.
Кислоты в быту. Газообразный водород совершенно безвкусен. Зато некоторые вещества, в молекулах которых есть атомы водорода, довольно часто оказываются.
Фосфор и его основные соединения 9 класс. Положение фосфора в ПС Элемент фосфор расположен под порядковым номером 15 в третьем периоде 5 группе А подгруппе.
Транксрипт:

Фосфорная кислота

Фосфорную кислоту открыл Р. Бойль с помощью индикаторов. Сжигая фосфор и растворяя образовавшийся белый продукт в воде он получил неизвестную химикам кислоту. По исходному веществу он назвал её фосфорной. Так была открыта фосфорная кислота (почти 100 лет назад) Так была открыта фосфорная кислота (почти 100 лет назад)

Строение

Получение Фосфорную кислоту получают из фосфорита: Фосфорную кислоту получают из фосфорита: Са3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4Са3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 Можно получить гидролизом пентахлорида фосфора: Можно получить гидролизом пентахлорида фосфора: PCl5 + 4 H2O H3PO4 + 5 HClPCl5 + 4 H2O H3PO4 + 5 HCl Или взаимодействием с водой оксида Р2O5, полученного сжиганием фосфора: Или взаимодействием с водой оксида Р2O5, полученного сжиганием фосфора: Р2O5 + 3H2O = 2H3PO4Р2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Фосфаты Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли. Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли. Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (дигидрофосфат натрия)Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (дигидрофосфат натрия) H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (гидрофосфат натрия)H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (гидрофосфат натрия) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (фосфат натрия)H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (фосфат натрия)

Применение

Используется при пайке в качестве флюса, для исследований в области молекулярной биологии.

Применяется также для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Образует на обработанной поверхности защитную плёнку, предотвращая дальнейшую коррозию.

Пищевая промышленность Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.

Применение ортофосфорной кислоты в сельском хозяйстве в звероводстве используют выпойку раствора ортофосфорной кислоты для профилактики повышенного рН желудка и мочекаменной болезни. в звероводстве используют выпойку раствора ортофосфорной кислоты для профилактики повышенного рН желудка и мочекаменной болезни.