Открытие фосфора Открытие фосфора В 1669 году немецкий алхимик Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка с выпаренной мочой получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнем», вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «фос» – свет и «феро» – несу.

15 р Фосфор как элемент 15 р Фосфор как элемент фосфор относится к элементам- неметаллам, составляющим VА-группу. По числу валентных электронов и по электронной конфигурации (3S 2 3р 3 ) атом фосфора является аналогом азота. По сравнению с азотом атом фосфора имеет больший радиус и меньшую ОЭО. Поэтому у элемента фосфора неметаллические свойства проявляются несколько слабее, чем у элемента азота фосфор относится к элементам- неметаллам, составляющим VА-группу. По числу валентных электронов и по электронной конфигурации (3S 2 3р 3 ) атом фосфора является аналогом азота. По сравнению с азотом атом фосфора имеет больший радиус и меньшую ОЭО. Поэтому у элемента фосфора неметаллические свойства проявляются несколько слабее, чем у элемента азота

Аллотропные модификации фосфора

аллотропные модификации обозначение состава Тип Кристалличес -кой решетки Характерис- тика важнейших свойств Белый фосфор Р 4 Р 4 Молекулярная решетка Крист. вещество белого цвета с желтоватым оттенком, чесночным запахом, t пл =44,1 0 С, а t кип. =280 0 С, растворим в сероуглероде. Светится в темноте. Ядовит.

Аллотропные модификации фосфора аллотропные модификации обозначение состава Тип кристалличес -кой решетки Характерис- тика важнейших свойств Красный фосфор Р Атомная решетка Красно-бурый порошок, без запаха, в воде и сероуглероде нерастворим; t вос = С, t пл не имеет, т.к. до плавления переходит в пары белого фосфора, не светится, не ядовит, не летуч

Аллотропные модификации фосфора аллотропные модификации обозначение состава Тип кристалличес -кой решетки Характерис- тика важнейших свойств Черный фосфор Р Атомная решетка Похож на Похож на графит. Черное, жирное на ощупь. Тяжелее белого и красного фосфора; проводит эл. ток, t вос = С

Белый фосфор ядовит! Смертельная доза для человека составляет 0,15 г. Попадая на кожу, фосфор вызывает ожоги, оставляя на теле долго не заживающие раны. Противоядием является раствор медного купороса. Обращаться с ним следует очень осторожно! Не вдыхать его пары. Хранить его надо обязательно в воде в стеклянной посуде, помещенной в металлическую банку с песком, поскольку белый фосфор легко самовоспламеняется Смертельная доза для человека составляет 0,15 г. Попадая на кожу, фосфор вызывает ожоги, оставляя на теле долго не заживающие раны. Противоядием является раствор медного купороса. Обращаться с ним следует очень осторожно! Не вдыхать его пары. Хранить его надо обязательно в воде в стеклянной посуде, помещенной в металлическую банку с песком, поскольку белый фосфор легко самовоспламеняется

Фосфор как восстановитель реагирует с кислородом 1) если недостаток кислорода 1) если недостаток кислорода 4Р 0 + 3О 0 2 = 2Р +3 2 О Р 0 + 3О 0 2 = 2Р +3 2 О -2 3 Р 0 - 3ē = Р +3 | 4, восст-ль, окисление Р 0 - 3ē = Р +3 | 4, восст-ль, окисление О ē = 2О -2 | 3, окисл-тель. восстановление О ē = 2О -2 | 3, окисл-тель. восстановление 2) если избыток кислорода 2) если избыток кислорода 4Р 0 + 5О 0 2 =2Р +5 2 О Р 0 + 5О 0 2 =2Р +5 2 О -2 5 Р 0 - 5ē = Р +5 | 4, восст-ль, окисление Р 0 - 5ē = Р +5 | 4, восст-ль, окисление О ē = 2О -2 | 5, окисл-тель. восстановление О ē = 2О -2 | 5, окисл-тель. восстановление

Фосфор как восстановитель реагирует с галогенами 3) если недостаток хлора 3) если недостаток хлора 2Р 0 + 3Cl 0 2 = 2Р +3 Cl Р 0 + 3Cl 0 2 = 2Р +3 Cl -1 3 Р 0 - 3ē = Р +3 | 2, восст-ль, окисление Р 0 - 3ē = Р +3 | 2, восст-ль, окисление Cl ē = 2Cl -1 | 3, окисл-тель. восстановление Cl ē = 2Cl -1 | 3, окисл-тель. восстановление 4) если избыток хлора 4) если избыток хлора 2Р 0 + 5Cl 0 2 = 2Р +3 Cl Р 0 + 5Cl 0 2 = 2Р +3 Cl -1 5 Р 0 - 5ē = Р +5 | 2, восст-ль, окисление Р 0 - 5ē = Р +5 | 2, восст-ль, окисление Cl ē = 2Cl -1 | 5, окисл-тель. восстановление Cl ē = 2Cl -1 | 5, окисл-тель. восстановление

Фосфор может окисляться и сложными веществами-окислителями 6Р 0 + 5К +1 C l +5 О -2 3 = 3Р +5 2 О К +1 C l - 1 6Р 0 + 5К +1 C l +5 О -2 3 = 3Р +5 2 О К +1 C l - 1 Р 0 - 5ē = Р +5 | 6, восст-ль, окисление Р 0 - 5ē = Р +5 | 6, восст-ль, окисление Cl +5 +6ē = Cl -1 | 5, окисл-тель, восстановление Cl +5 +6ē = Cl -1 | 5, окисл-тель, восстановление Бертолетова соль в смеси с серой содержится в головке спички, а красный фосфор – на боковой стенке спичечной коробки. Таким образом, с помощью красного фосфора была разрешена проблема «быстрого и безопасного огня» - спичек, удобных и безопасных в обращении. Бертолетова соль в смеси с серой содержится в головке спички, а красный фосфор – на боковой стенке спичечной коробки. Таким образом, с помощью красного фосфора была разрешена проблема «быстрого и безопасного огня» - спичек, удобных и безопасных в обращении.

Фосфор – окислитель 3Са 0 + 2Р 0 = Са +2 3 Р -3 2 Са 0 - 2ē = Са +2 | 3, восст-ль, окисление Р 0 + 3ē = Р +3 | 2, окисл-тель, восстановление Фосфиды – непрочные соединения, легко разлагаются водой с образованием ядовитого фосфина (РН 3 ) с чесночным запахом

ЗАО "Череповецкая спичечная фабрика"ФЭСКО" ЗАО "ФЭСКО" специализируется на производстве спичек: бытовых, хозяйственных, туристических, охотничьих, спичек-книжечек, спичечной соломки для экспорта и палочки для мороженого. Продукция и деятельность фабрики отмечены международными и отечественными наградами и дипломами. Вся продукция сертифицирована.

Продукция ЗАО "Череповецкая спичечная фабрика"ФЭСКО" Спички, используемые в быту с цветной спичечной головкой наполнением 45 штук в коробке

Продукция ЗАО "Череповецкая спичечная фабрика"ФЭСКО" Спички хозяйственные наполнением 700 штук в коробке

Продукция ЗАО "Череповецкая спичечная фабрика"ФЭСКО" Спички для туриста наполнением 10 штук в коробке Спички для туриста наполнением 10 штук в коробке

Продукция ЗАО "Череповецкая спичечная фабрика"ФЭСКО" Спички охотничьи наполнением 20 штук в коробке

Продукция ЗАО "Череповецкая спичечная фабрика"ФЭСКО" Спички-книжечки выпускаются с цветной спичечной головкой вложением 20 шт в обложке «книжечке»

Продукция открытого акционерного общества "Аммофос" Минеральные удобрения 1. Азотно-фосфорно-калийное гранулированное удобрение 1. Азотно-фосфорно-калийное гранулированное удобрение 2. Аммофос 2. Аммофос 3. Диаммонийфосфат удобрительный 3. Диаммонийфосфат удобрительный 4. Диаммофоска и другие 4. Диаммофоска и другие

Ответы на тест Вопрос 1 - 3) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 Вопрос 1 - 3) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 Вопрос 2 - 2) РН 3 Вопрос 2 - 2) РН 3 Вопрос 3 - 2) химически высоко реакционноспособен Вопрос 3 - 2) химически высоко реакционноспособен - 3) не встречается в природе в свободном состоянии - 3) не встречается в природе в свободном состоянии Вопрос 4 - 2) в состав всех живых организмов Вопрос 4 - 2) в состав всех живых организмов Вопрос 5 - 2) Черный фосфор Вопрос 5 - 2) Черный фосфор Вопрос 6 - 2) Э 2 О 5 и ЭН 3 Вопрос 6 - 2) Э 2 О 5 и ЭН 3 Вопрос 7 - 4) 2РН 3 + 4О 2 = Р 2 О 5 + 3Н 2 О Вопрос 7 - 4) 2РН 3 + 4О 2 = Р 2 О 5 + 3Н 2 О