Цель: повторить и обобщить знания по теме «Основы молекулярно- кинетической теории». Задачи: 1.Совершенствовать умение логически мыслить. 2.Совершенствовать умение обобщать. 3.Совершенствовать умение решать качественные, графические и расчётные задачи.

План игры: 1 раунд – «Твоя игра». 2 раунд – «ЛОТО». 3 раунд – «Порешаем». Подведение итогов Задание на дом

Твоя игра 1. Ученые 2. Законы и уравнения 4. Понятия и положения МКТ 3. Постоянные 5. Опыты и приборы

Этот учёный утверждал: «Ничто не существует, кроме атомов и пустого пространства. Все прочее есть мнение… Атомы бесконечны в числе и бесконечно различны по форме».

Этот ученый в 1647 году высказал предположение, что атомы объединяются в небольшие группы «Молекулы» (производное от латинского «moles» - молекула)

Этот учёный в XVIII веке предположил, что молекула может быть однородной и разнородной и находиться в хаотическом движении.

Этот учёный в 1827 году обнаружил движение пыльцы растений, взвешенных в воде. Это движение названо в его честь.

Этот учёный сконструировал в 1920 году прибор, с помощью которого экспериментально определил скорость молекул газа и тем самым подтвердил справедливость молекулярно- кинетической теории.

Величина, позволяющая описывать тепловое равновесие между телами, находящимися в тепловом контакте.

Некоторое состояние группы макроскопических тел, в которых после установления контакта прекращается изменение макроскопических параметров тел.

Сформулировать основные понятия статистической физики.

Сформулировать основные положения МКТ.

Внимательно прочитай условия! А) Пренебрежимо малое упругое взаимодействие между молекулами. Б) Размер молекул много меньше среднего расстояния между ними. В) Силы притяжения между молекулами ничтожно малы, поэтому их средняя кинетическая энергия много больше средней потенциальной энергии их взаимодействия. Какую модель в МКТ описывают эти условия?

Эта величина постоянна для одного и того же вещества, и характеризует массу вещества, взятого в количестве 1 моля.

Эта величина постоянна для одного и того же вещества, и характеризует массу вещества в единице объёма, т. е. m/V.

Величина, характеризующая число атомов или молекул, содержащееся в моле любого вещества.

Эта величина является коэффициентом пропорциональности между средней кинетической энергией молекул и абсолютной температурой. Её значение равно 1,38 · Дж/ 0 К.

Постоянная величина, показывающая какое количество теплоты необходимо для нагревания 1 моля любого вещества на 1 градус Кельвина. Значение этой величины получено из математического соотношения N A · k

Как называется уравнение вида

Назови закон. Для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется.

Назови закон. Для смеси газов, не вступающих в химические реакции друг с другом, справедливо выражение p=p 1 +p 2 +p 3 +…+p n, где p 1,p 2,p 3 - парциальные давления, т.е. давления, производимые каждым газом в отдельности, если бы он один занимал весь сосуд.

Назови закон. Для данной массы газа отношение объёма газа к его температуре постоянно, если давление газа не меняется.

Назови закон. Для данной массы газа отношение давления газа к его температуре постоянно, если объём газа не меняется.

Справедливость какого положения МКТ доказывается опытами: растворение вещества в воде; сжатие и расширение газов; механическое дробление вещества.

Справедливость какого положения МКТ доказывается опытом: сливание капель жидкости, помещённых в непосредственной близости друг от друга.

Схема какого прибора изображена на рисунке ниже. 1 – баллон, заполненный газом (H e, N 2 ). 2 – соединительная трубка. 3 – устройство для измерения давления.

Справедливость какого газового процесса можно доказать проведя опыт, изображенный на рисунке ниже. Налили в плоскую тарелку немного воды. Взяли стакан, нагрели воздух внутри стакана с помощью зажжённой бумаги и опрокинули стакан на тарелку. Вода вошла в стакан.

Справедливость какого газового процесса можно доказать проведя опыт, изображенный на рисунке ниже. Взять пробирку и плотно закрыть пробкой с изогнутой трубкой малого диаметра (см рисунок), в которую налить небольшое количество подкрашенной жидкости. Опустить пробирку в стакан с теплой водой. Следить за изменением давления по манометрической трубке.

Краткие итоги главы, стр. 160; 174; упр.13 (2,3)