Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс Учитель химии и биологии первой квалификационной категории Габдуллина Ризида Габдулловна МБОУ- Шадкинской средней обще- образовательной школы Тюлячин- ского муниципального района Р.Т.

1.CaCO 3 CaO + CO 2 2.KCIO 3 + P P 2 O 5 +KCI 3.H 2 SO 4 +BaCI 2 BaSO 4 + HCI

Схема реакцииСтепень окисления А) N H 4 CI +CuO N 2 +Cu +H 2 O +HCI Б) N 2 +H 2 N H 3 В) N O +O 2 N O 2 Г) N O 2 +NaO H Na N O 3 +NaN O А Б В Г

AБВГ

Окислители Сильные F 2, O 2, O 3, H 2 O 2, Cl 2 HClO, HClO 3, H 2 SO 4, HNO 3 Царская водка NO 2 KMnO 4, MnO 2 K 2 Cr 2 O 7, CrO 3 PbO 2 Слабые I 2, Br 2, SO 2 HNO 2 Соединения Fe 3+

Сильные Щелочные металлы Mg, Al, H 2 HI и йодиды HBr и бромиды H 2 S и сульфиды NH 3, PH 3, H 3 PO 3 C, CO Соединения Fe 2+, Cr 2+ Слабые Слабые металлы(Pb, Cu, Ag, Hg) HCl SO 2 HNO 2 Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза Восстановители

Составление окислительно- восстановительных реакций

Влияние условий среды на изменение степеней окисления химических элементов KMnO 4 - Кислая среда (Н + ) Mn 2+ (бессветный р-р) Нейтральная среда (Н 2 О) MnO 2 (бурый осадок) Щелочная среда (ОН - ) MnO 4 2- (зелёный р-р)

Восстановление перманганата калия в кислой среде KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 Mn e - Mn +2 2 пр. восстан-я окислитель 2I e - I пр. окисления восстановитель Молекулярное уравнение: KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 = MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

Восстановление перманганата калия в нейтральной среде KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O Mn e - Mn +4 2 пр.восстановления окислитель S +4 – 2e - S +6 3 пр. окисления восстановитель Молекулярное уравнение: KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = K 2 SO 4 + MnO 2 + KOH MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH

Восстановление перманганата калия в щелочной среде KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH Mn +7 +1e - Mn +6 2 пр.восстон-я окислитель S +4 -2e - S +6 1 пр.окисления восстановитель Молекулярное уравнение: KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH = K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O

Влияние условий среды на степеней окисления химических элементов Cr 2 O 7 2- Кислая среда (Н + ) Cr 3+ (сини-зеленый р-р) Нейтральная среда (Н 2 О) Cr(OH) 3 (желто-зеленый осадок) Нейтральная среда(ОН - ) CrO 2 -,CrO 3 3- (светло-зеленый р-р)

Восстановление дихромата калия в кислой среде K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 +H 2 SO 4 2Cr e Cr пр.восстановления окислитель Fe +2 -1e Fe +3 6 пр.окисления восстановитель Молекулярное уравнение: K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

Хром в щелочной среде окисляется KCr O 2 + Br 2 +KOH Cr +3 -3e Cr +6 2 пр.окисления восстановитель Br e 2Br - 3 пр.восстановления окислитель Молекулярное уравнение: KCrO 2 + Br 2 + KOH K 2 CrO 4 + KBr+ H 2 O K 2 CrO 4 + KBr + H 2 O

Восстановление хромата калия в нейтральной среде K 2 CrO 4 +H 2 S +H 2 O Cr +6 +3e Cr +3 2 пр.восстановления окислитель S -2 -2e S 0 3 пр.окисления восстановитель Молекулярное уравнение: K 2 CrO 4 + H 2 S + H 2 O Cr(OH) 3 + S + KOH Cr(OH) 3 +S +KOH

Кислородные кислоты галогенов и их соли восстанавливаются до галогеноводородов или галогенидов металлов KCIO 3 +KOH +MnO 2 CI +5 +6e CI - 1 пр.восстановления окислитель Mn +4 -2e Mn + 3 пр. окисления восстановитель Молекулярное уравнение: KCIO 3 + KOH+ MnO 2 K 2 MnO 4 + KCI + H 2 O K 2 MnO 4 + KCI +H 2 O

Галогенид – ионы (CI -,Br -,I - ) всегда являются только восстановителями и окисляются до галогенов HBr+H 2 SO 4 2Br - -2e Br 0 2 пр.окисления восстановитель S +6 +2e S +4 пр.восстановления окислитель Молекулярное уравнение: HBr +H 2 SO 4 Br 2 +SO 2 + H 2 O Br 2 +SO 2 + H 2 O

PbS + H 2 O 2 PbSO 4 +H 2 O S -2 -8e S +6 1 пр.окисление восстановитель O e 2O -2 4 пр.восст-е окислитель PbS + H 2 O 2 PbSO 4 + H 2 O Молекулярное уравнение:

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 MnSO 4 +K 2 SO 4 + O 2 + H 2 O Mn +7 +5e Mn +2 2 пр.восстановления окислитель 2O -1 -2e O пр.окисления восстановитель Молекулярное уравнение:

(C 7 ) H 6 O 2 +C O 2 +K 2 SO 4 +Mn SO 4 +H 2 O (C 8 )H 10 +KMnO 4 +H 2 SO 4 Mn +7 +5e Mn пр.восст-я окислитель (8C) e (7C) -2 +C +4 5 пр.окисления восстановитель Молекулярное уравнение: C 6 H 5 CH 2 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 C 6 H 5 COOH+ CO 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

C 2 H 5 OH +K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ?

Cr 2 O 3 + KNO 3 + KOH ?