Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Кристаллические решетки. Кристаллическая решётка представляет собой упорядоченное расположение частиц в пространстве. Точки, в которых размещены частицы.
Advertisements

Типы кристаллических решёток Выполнила Ученица 11 «Б» класса Гладинова Анастасия Кузнецова Л.В Учитель химии ГБОУ лицей 144 Санкт-Петербург 2013.
Харгелюнова Ирина Геннадьевна, учитель химии МКОУ «Виноградненская СОШ»
Твердые вещества Автор: учитель химии МКОУ СОШ д.Кебячево, Габитов Ф.Р
Как известно вещество может состоять в трех агрегатных состояниях: Как известно вещество может состоять в трех агрегатных состояниях: газообразном жидком.
Тема урока: Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения Цели урока: Обобщить и углубить знания учащихся о зависимости.
Работу выполнила учитель : Давыденко Оксана Васильевна Кристаллические решетки.
«В мире этом – я знаю- нет счета сокровищам, Но весьма поучительно для очей заглянуть повнимательнее в нутро вещам, прямо в нутро вещей». Леонид Мартынов.
Кристаллические решетки Тип решетки Виды частиц в узлах решетки Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ ИоннаяИоныИонная.
«Кристаллические решётки» Тема урока. Эпиграф к уроку : « Шаг к власти над веществом» В. В. Марковников.
Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: Презентация по теме "Кристаллические решетки".
«В мире этом – я знаю- нет счета сокровищам, Но весьма поучительно для очей заглянуть повнимательнее в нутро вещам, прямо в нутро вещей». Леонид Мартынов.
Муниципальное общеобразовательное учреждение гимназия 5 Ворошиловского района г. Волгограда « Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических.
Кристаллические решётки Курсовая работа учителя химии школы 252 Красносельского района Курсовая работа учителя химии школы 252 Красносельского района Михеевой.
Строение вещества Презентация к уроку химии по теме «Кристаллические решетки» Подготовила Мельситова Т.В., Учитель химии СОМШ 44 г. Владикавказ.
Киселева Г.В. ГОУ СОШ 424 г. Москвы. Частицы в узлах - атомы Вид химической связи между узлами - ковалентная полярная или неполярная Прочность решётки.
Кристаллы – твердые вещества, частицы которых образуют периодически повторяющуюся в пространстве структуру – кристаллическую решетку. Кристаллические.
«Кристаллические решетки» МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2011.
Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно.
8 класс Учитель химии МОУ «Куженерская средняя общеобразовательная школа 2» Пирогова Т.В.
Транксрипт:

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.

Агрегатное состояние вещества (на примере кислорода О 2 ) - 218,8°- 194° 0° t°, C Т пл Т кип твердоежидкое газ

Особенности кристаллических веществ 1)Строгое расположение частиц, образующих кристаллическую решетку 2)Строго определенные Т пл и Т кип Узлы кристаллической решетки

Типы кристаллических решеток Кристаллические решетки ИоннаяАтомнаяМолекулярная Металли- ческая

Ионная кристаллическая решетка В узлах решетки ионы. Химическая связь ионная. Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность, 2) хрупкость, 3) термостойкость, 4) тугоплавкость, 5) нелетучесть Примеры: соли (NaCl, K 2 CO 3 ), основания (Ca(OH) 2, NaOH)

Атомная кристаллическая решетка В узлах решетки атомы. Химическая связь ковалентная неполярная. Свойства веществ: 1) очень высокая твердость, прочность, 2) очень высокая Тпл (алмаз 3500 ° С), 3) тугоплавкость, 4) практически нерастворимы, 5) нелетучесть Примеры: простые вещества (алмаз, графит, бор и др.), сложные вещества (Al 2 O 3, SiO 2 ) алмаз графит

Молекулярная кристаллическая решетка В узлах решетки молекулы. Химическая связь ковалентная полярная и неполярная. Свойства веществ: 1) малая твердость, прочность, 2) низкие Тпл, Ткип, 3) при комнатной Т обычно жидкость или газ, 4) высокая летучесть. Примеры: простые вещества (H 2, N 2, O 2, F 2, P 4, S 8, Ne, He), сложные вещества (СО 2, H 2 O, сахар С 12 H 22 O 11 и др.) йод I 2 углекислый газ СО 2

Молекулярная кристаллическая решетка Белый фосфор Р 4 Сера S 8

Металлическая кристаллическая решетка В узлах решетки атом-ионы. Химическая связь металлическая. Свойства веществ: 1) металлический блеск, 2) тепло- и электропроводность, 3) ковкость и пластичность, 4) непрозрачность. Примеры: металлы

Закон постоянства состава (Пруст, ) Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства.

Особенности аморфных веществ 1)Нет строгого расположения частиц, нет кристаллической решетки. 2)Нет строго определенных Т пл и Т кип

Аморфные вещества

Задание. Определите тип кристаллической решетки в веществах KNO 3 NO 2 CH 4 Si Fe NaF As

Домашнее задание: § 22, заполнить таблицу