Л ЕКЦИЯ 1. Т ЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ. О ПРЕДЕЛЕНИЕ Раствор – это термодинамически устойчивая гомогенная система (фаза) переменного состава.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
РАСТВОРЫ ОСНОВЫ ХИМИИ. ЛЕКЦИЯ 5.. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ Раствор – однофазная ( гомогенная ) многокомпонентная система, состав которой в определенных пределах.
Advertisements

Растворы 1. Основные понятия учения о растворах Растворы – это твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов.
РАСТВОРЫ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 10.. Понятие раствора Истинный ( молекулярный ) раствор – однофазная гомогенная система, образованная не менее чем двумя.
Растворы Растворы. Растворы – Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия. Точное.
10.5. Растворы. Компоненты раствора Растворитель – вещество, содержание которого в растворе выше, чем других компонентов. 98% р-р H 2 SO 4 в воде р-р.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Признаки установления химического равновесия : 1. Неизменность во времени – если система находится в состоянии равновесия, то ее.
Растворы. Способы выражения концентрации растворенного вещества.
Общие понятия о растворах Растворы – гомогенные (однофазные) смеси нескольких веществ без сильного (химического) взаимодействия между ними. Если одного.
Общая и неорганическая химия. Лекция 5 Общие свойства растворов. Диаграмма растворимости. Энергетика растворения.
Лекция 8 стд Неидеальные растворы и коэффициент активности.
Уравнение состояния идеального газа. Дж/(моль*К ) универсальная газовая постоянная.
МОСКОВСКИЙ ИНСТИТУТ ЭЛЕКТРОНИКИ И МАТЕМАТИКИ КАФЕДРА ОБЩЕЙ И ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ МОСКВА, 2007.
Равновесная химическая термодинамика Чернышев Андрей Витальевич, к.ф.-м.н. Лаборатория Цитометрии и Биокинетики Институт химической кинетики и горения.
Теории растворов: 1.Физическая теория (В.Оствальд, С.Аррениус, Я.Вант-Гофф)
Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация к уроку "Скорость химических реакций"
Пары и парообразование. Процесс парообразования. Основные определения Процесс парообразования и методика определения основных характеристик процесса парообразования.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции – это изменение количества вещества одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице.
Бозе-эйнштейновская конденсация. Возбуждения в неидеальном бозе-газе. Сверхтекучесть. Критерий сверхтекучести Ландау 1.8. Конденсация Бозе – Эйнштейна.
Растворы Химия 10 класс Химия 10 класс И. Жикина.
Переход пар – жидкость. Конденсация. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Модель решеточного газа. Переход жидкость – твердое тело. Кристаллизация 1.6. Фазовые переходы.
Транксрипт:

Л ЕКЦИЯ 1. Т ЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ

О ПРЕДЕЛЕНИЕ Раствор – это термодинамически устойчивая гомогенная система (фаза) переменного состава

С ПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Мольная доля – отношение числа молей i-го компонента раствора к общему числу молей: ВОПРОС: чему равна сумма мольных долей всех компонентов? Молярная концентрация (молярность) – число молей растворенного вещества в одном литре (кубическом дециметре) раствора: ВОПРОС: какова размерность молярности раствора?

С ПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Моляльность – число молей i-го компонента, приходящееся на 1000 г растворителя: ВОПРОС: какова размерность моляльности раствора?

И ДЕАЛЬНЫЙ РАСТВОР раствор, в котором молекулы растворителя взаимодействуют с растворенным веществом так же, как взаимодействуют между собой молекулы растворителя и между собой - молекулы растворенного вещества энергия взаимодействия разнородных молекул равна средней энергии взаимодействия однородных молекул:

О БРАЗОВАНИЕ ИДЕАЛЬНОГО РАСТВОРА не сопровождается тепловым эффектом H смеш =0 не сопровождается изменением объема V смеш =0 изменение энтропии равно изменению энтропии при смешении идеальных газов S смеш = S ид

М ОДЕЛИ НЕИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ предельно разбавленный раствор, в котором растворитель подчиняется законам идеальных растворов, а растворенное вещество не подчиняется регулярный раствор, в котором взаимодействие частиц приводит к изменению энтальпии и объема системы, в то время как изменение энтропии соответствует изменению при смешении идеальных газов

М ОДЕЛИ НЕИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ атермальный раствор, в котором взаимодействие частиц приводит к изменению объема, к изменени энтропии, не отвечающему смешению идеальных газов, в то время как тепловой эффект смешения равен нулю ассоциированный раствор, в котором наряду с ван-дер-ваальсовыми межмолекулярными взаимодействиями имеются специфические, близкие по характеру к слабой химической связи

К ОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА ИДЕАЛЬНЫХ И НЕИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ 1. Давление пара летучего компонента (например, растворителя) над идеальным раствором пропорционально мольной доле этого компонента в растворе (закон Рауля) ЗАДАНИЕ. Запишите уравнение закона Рауля и рассчитайте давление пара растворителя над раствором, в котором мольная доля растворенного вещества равна 0,01, а давление пара чистого растворителя равно 6000 Па.

1 А. О ТКЛОНЕНИЯ ОТ ЗАКОНА Р АУЛЯ Положительные: давление пара летучего компонента превышает рассчитанное по закону Рауля ВОПРОС: каким тепловым эффектом сопровождается образование неидеального раствора с положительными отклонениями от идеальности? Почему? Отрицательные: давление пара летучего компонента ниже рассчитанного по закону Рауля ВОПРОС: каким тепловым эффектом сопровождается образование неидеального раствора с положительными отклонениями от идеальности? Почему?

2. Д АВЛЕНИЕ ПАРА РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА Растворимость двухатомных газов в металлах пропорциональна корню квадратному из их парциального давления (закон Сивертса) ЗАДАНИЕ: Выведите уравнение закона Сивертса. Растворимость газа в жидкости пропорциональна его парциальному давлению (закон Генри) ЗАДАНИЕ: Объясните, как меняется растворимость газа в воде при повышении температуры

3. П ОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ И ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРА Изменение химического потенциала растворителя в присутствии растворенного вещества

3 А. К РИОСКОПИЧЕСКИЙ И ЭБУЛИОСКОПИЧЕСКИЙ ЭФФЕКТЫ Т(замерзания) = Кm К – криоскопическая константа (зависит только от свойств растворителя) m – моляльность раствора Т(кипения) = Еm Е – эбулиоскопическая константа (зависит только от свойств растворителя) m – моляльность раствора ВОПРОС: каково практическое значение этих эффектов? Приведите два-три примера.

4. Р АСПРЕДЕЛЕНИЕ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА МЕЖДУ ДВУМЯ НЕСМЕШИВАЮЩИМИСЯ РАСТВОРИТЕЛЯМИ При изменении активностей вещества, растворяющегося в двух контактирующих несмешивающихся фазах, их соотношение при равновесии должно оставаться постоянным (закон распределения Нернста) ЗАДАНИЕ. Запишите закон распределения для иода, растворяющегося в несмешивающихся воде и толуоле. Учтите, что растворимость иода в воде очень мала. ВОПРОС: Каково практическое значение закона распределения? Приведите два-три примера.