Проект по теме «Самопроизвольные химические реакции» Цели: - Понять почему происходят самопроизвольные химические реакции. - Понять почему происходят самопроизвольные.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Почему протекают химические реакции Начала термодинамики Автор: Фельдман Людмила Валентиновна, учитель химии МБОУ СОШ им. А.М.Горького г.Карачева Брянской.
Advertisements

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Тест – обобщение по темам Тест составлен по материалам сборников подготовки к ЕГЭ ( г ). Учитель химии.
Термохимия Энергия (Е) - способность системы производить работу Работа (А) газа при его расширении: Е = р V (Дж = н м) Реакции с поглощением энергии -
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.. Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов реакцию. Химические реакции протекают и в.
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 6.
Урок химии в 11 классе Учитель : Герасименко Е. В. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции
Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии Учитель химии МБОУ «СОШ 59 с углубленным изучением отдельных предметов» г.Чебоксары Григорьева Л.М.
7. Химическое равновесие. Самопроизвольные процессы в изолированных системах Теплообмен Смешение газов Характеристики этих процессов: 1)Самопроизвольность.
Общая химия Лектор – Голушкова Евгения Борисовна Лекция 3 – Закономерности химических процессов.
Решение задач Решение задач по теме «Основные закономерности протекания химических реакций»
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 6.
Скорость химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА - раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций и факторы, от которых она зависит.
Химическое равновесие. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой. Принцип Ле Шателье.
Химическое равновесие. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой. Принцип Ле Шателье.
Типы химических реакций. Химическая реакция превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Юрмазова Татьяна Александровна. Основные понятия При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих.
Тема урока : « Скорость химических реакций.». Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции - это изменение концентрации одного из реагирующих веществ.
Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс.
Классификация химических реакций Химические реакции По числу и составу реагентов и продуктов По числу и составу реагентов и продуктов Замещения Разложения.
Энергия активации химической реакции. Теория активации : в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы ( частицы ), обладающие энергией,
Транксрипт:

Проект по теме «Самопроизвольные химические реакции» Цели: - Понять почему происходят самопроизвольные химические реакции. - Понять почему происходят самопроизвольные химические реакции. - Понять зависимость возможности самопроизвольных химических реакций от энтальпии и энтропии. - Понять зависимость возможности самопроизвольных химических реакций от энтальпии и энтропии. -С помощью эксперимента пронаблюдать самопроизвольную химическую реакцию. -С помощью эксперимента пронаблюдать самопроизвольную химическую реакцию.

Самопроизвольные Химические Реакции Что такое Самопроизвольные Химические Реакции. Условия протекания С.Х.Р. Пример протекания Самопроизвольных Химических Реакций. Что такое энтропия и энтальпия. Предсказание возможности С.Х.Р.

Что такое Самопроизвольные Химические Реакции. Химическая реакция которая может произойти сама по себе, за то или иное время называется самопроизвольной химическй реакцией. Продукты этих реакций отличаются большей неупорядоченностью и хаотичностью, чем реагенты.

Условия протекания Самопроизвольных Химических Реакций. Химические реакции проходят произвольно при значительном преимуществе энергии исходного вещества над энергией продукта.(Чертёж) Эндотермические реакции идут самопроизвольно, только при повышении запаса энергии в веществе. Направление хим. реакции определяется двумя факторами: стремлением к уменьшению внутренней энергии с её выделением, и к увеличению энтропии. Самопроизвольные реакции идут только в одну сторону.

Примеры протекания Самопроизвольных Химических Реакций Самопроизвольные реакции встречаются очень часто: плавление льда при комнатной температуре, испарение пролитого бензина, растворение многих солей в воде и.т.д. Взаимодействие железа с соляной кислотой: Fe+2HCl =FeCl2+ H2, причём не возможна такая реакция: FeCl2+ H2= Fe+2HCl

Что такое Энтропия и Энтальпия Энтропия-это величина, которая характеризует запас энергии в веществе. Ещё её называют теплосодержанием. Обозначается буквой H Энтальпия-величина выражающая степень неупорядоченности, хаотичности продуктов самопроизвольных реакций. Обозначается буквой S

Предсказание возможности самопроизвольного протекания реакции Знаки Возможность самопроизвольного протекания реакции Примеры H S -+ Идёт при любой температуре 2CH 4 +2O 2 = CO 2 +H 2 +- Не должна идти N 2 +2O 2 2NO 2 -- Зависит от абсолютных значений H иS,температуры При низкой t° N 2 +3H 2 =2HN 3 ++ При высокой t° N 2 O=2NO 2

Над проектом работали ученики 9³ класса: Рыженков В. Ларчикова Н. Прыгунова О. Мотова В. Соловьёва К.