МОУ ЩАПОВСКАЯ СОШ ПОДОЛЬСКОГО РАЙОНА МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КАТЕГОРИИ КОЛЕСНИКОВА ЕЛЕНА ЕВГЕНЬЕВНА

Цель урока : Показать учащимся, что все соли аммония получают взаимодействием аммиака и соответствующих кислот, обладают всеми свойствами солей. Обратить внимание на качественную реакцию с щелочами, в результате - выделяется аммиак, их отношение к нагреванию. Значение этих солей в хозяйстве страны.

Объяснение нового материала. 1.Физические свойства солей аммония: Все соли аммония - твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, могут иметь различную окраску. 2.Химические свойства: а) Они обладают всеми свойствами солей, т.к. есть кислотный остаток и по кислотному остатку проявляют качественные реакции на анионы. б) Все соли аммония реагируют со щелочами при нагревании с выделением газа- NH 3 Пример: NH 4 CL + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaCL ИЛИ В СОКРАЩЁННОМ ВИДЕ : NH OH - = NH 3 + H 2 O Эта реакция является качественной на все соли аммония!

ч Третья группа свойств солей аммония – это их способность разлагаться при нагревании с выделением газообразного аммиака. НАПРИМЕР: NH 4 CL = NH 3 + HCL ПОСЛЕ ИЗУЧЕНИЯ СВОЙСТВ СОЛЕЙ АММОНИЯ ИДЕТ ПРОСМОТР ПРЕЗЕНТАЦИИ, ПОДГОТОВЛЕННОЙ УЧЕНИКОМ 9А КЛАССА Жауровым Максимом

Аммоний Водный раствор аммиака, и соли аммония содержат особый ион – катион аммония NH 4 +.Аммоний играет роль катиона металла. N -N - H+H+ H+H+ H+H+ H+H+ Донорно-акцепторный механизм

Получение аммония Он образуется в результате того, что атом азота имеет свободную электронную пару, за счёт которой формируется еще одна ковалентная связь. H H H N : H + H N H H H

Соли аммония Катион аммония NH 4 + играет роль катиона металла и он образует с кислотными остатками соли: NH 4 NO 3 – нитрат аммония или аммиачная селитра (NH 4 ) 2 SO 4 – сульфат аммония NH 4 CL – хлорид аммония

Получение солей аммония Соли аммония получают при взаимодействии аммиака с кислотами Пример: 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO 4

Физические свойства солей аммония. 1. Все соли аммония – твёрдые кристаллические вещества 2. Хорошо растворимые в воде 3. Практически все свойства схожи со свойствами щелочных металлов, в первую очередь на соли калия (К + ) 4. Все соли аммония различно окрашены

Химические свойства солей аммония. 1. Имеют все свойства солей. 2. Хлорид и сульфат аммония реагирует соответственно с нитратом серебра NH 4 CL + AgNO 3 NH 4 NO 3 + AgCL 3. Карбонат аммония взаимодействует с кислотами. (NH 4 ) 2 CO 3 + 2HCL 2NH 4 CL + H 2 O + CO 2 4. Соли аммония реагируют с щелочами при нагревании. NH 4 CL + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaCL 5. Качественная реакция (разложения) NH 4 CL = NH 3 + HCL

Применение солей аммония: 1. Производство минеральных удобрений 2. Производство азотной кислоты 3. Получение взрывчатых веществ 4. Для паяния 5. В холодильных установках 6. В медицине и в быту (нашатырный спирт)

Применение солей аммония в сельском хозяйстве. 1. Хлорид аммония содержит 75% хлора и применяется только под чувствительные к этому элементу культуры: рис, кукуруза. 2. Нитрат аммония нельзя применять на кислых почвах, т.к. в нем массовая доля азота больше, чем в других твёрдых удобрениях.