Урок по химии 8 класс по теме: «Уравнения окислительно- восстановительных реакций»

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
9 класс «Уравнения окислительно- восстановительных реакций»
Advertisements

Опыт 1 Налейте в пробирку 2 мл серной кислоты и добавьте такой же объем хлорида бария. Что вы наблюдаете?. Напишите уравнения соответствующей реакции в.
Окислительно- восстановительные реакции (ОВР) или «Кто-то теряет, кто-то находит» Задачи урока: 1.Познакомиться с понятиями: ОВР, окисление, восстановление,
Окислительно – восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
Заболотовская СОШ «Окислительно- восстановительные реакции» (дидактический материал к учебнику «Химия. 10 класс»авт. Гузей Л.С.). Заболотовская.
Ее величество – окислительно- восстановительная реакция.
Учитель химии МОУ СОШ 2 Денисова Н.В. Спирово. Тверской области.
Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.
8 класс окислительно- восстановительные реакции Al 2 O x 3·(-2) + 2·x = ·x = 0 2·x = 6 X = 3 Сумма степеней окисления химических элементов.
Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S.
Классификация химических реакций МН Моисеева Надежда Александровна, учитель химии МБОУ «Льговская СОШ» Рязанского района Рязанской области.
Муравьева Н.А. – учитель химии МБОУ «Арбузовская СОШ»
Волнуемся Успокоимся Подготовила учитель химии МБОУ «Хормалинская СОШ» Ибресинского района Иванова Валентина Васильевна.
Окислительно- восстановительные реакции. Цели: Знать: определения понятий «окислительно- восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление»,
Окислительно-восстановительные реакции. 11 класс.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3.
Познавая бесконечное, наука сама бесконечна. Д.И. Менделеев.
Метод электронного баланса Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
(ОВР) Брожение Гниение Это единственный первичный источник энергии для всего живого: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
Транксрипт:

Урок по химии 8 класс по теме: «Уравнения окислительно- восстановительных реакций»

Я известно с давних пор и имею спрос Опусти меня в раствор, в медный купорос Изменить хочу я соль. Ну-ка, выйди, соизволь! Удивительный момент, стал другим раствор Вытесняю элемент, не вступая в спор. На меня взгляни, ответь: Начинаю я ржаветь.

Основные понятия Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. Окислителями называются вещества, присоединяющие электроны. Во время реакции они восстанавливаются. Окислителями называются вещества, присоединяющие электроны. Во время реакции они восстанавливаются. Восстановителями называются вещества, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются Восстановителями называются вещества, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются

Уравнение окислительно- восстановительной реакции Fe 0 +Cu +2 SO 4 = Fe +2 SO 4 + Сu 0 Восстановитель Fe- 2e= Fe Окислитель Cu + 2e= Cu 0+2 0

Fe 0 +Cu +2 SO 4 = Fe SO 4 + Сu +2 0

Работа в группах над проблемным вопросом: Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию?

Варианты ответов: По изменению степени окисления у отдельных элементов. По изменению степени окисления у отдельных элементов. По наличию хотя бы одного простого вещества. По наличию хотя бы одного простого вещества. По типу химической реакции. По типу химической реакции.

Оптимальный вариант : Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции. Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.

е Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека: 1. Фотосинтез 2.Реакции круговорота веществ в природе 3. Дыхание 4. Металлургия 5. Электроника 6. Электротехника 7. Энергетика 8. Косметология

ФОТОСИНТЕЗ ФОТОСИНТЕЗ

Реакции круговорота веществ в природе

КОСМЕТОЛОГИЯ КОСМЕТОЛОГИЯ

Укажите окислительно- восстановительные реакции: А) CaCO 3 = CaO + CO 2 А) CaCO 3 = CaO + CO 2 А) CaCO 3 = CaO + CO 2 А) CaCO 3 = CaO + CO 2 Б) 2Hg = 2Hg + O 2 Б) 2Hg = 2Hg + O 2 Б) 2Hg = 2Hg + O 2 Б) 2Hg = 2Hg + O 2 В) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 В) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 В) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 В) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3

Использованные Источники: 1. Бенеш Павел 111 вопросов по химии для всех Москва «Просвещение» Габриелян О. С. Химия 8 класс «Дрофа» Москва Гаврусейко Н. П. Проверочные работы по неорганической химии Москва «Просвещение» Химия в школе Приложение к газете «Первое сентября» Химия Интернет- ресурсы