IV. АДСОРБЦИЯ Я.деБур Динамический характер адсорбции. М., ИИЛ, 1962, 290 стр. Cб. Межфазовая граница. Газ-твердое тело, ред.Э.Флада. М., Мир,1970 (III.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
4.2. Полимолекулярная адсорбция Концентрация в насыщении существенно превышает монослойное Экспериментальные изотермы в редких случаях соответствуют изотерме.
Advertisements

11 Кафедра ВЭПТ «Основы физики поверхности и тонких пленок» Лекция 5 Тема: Сорбционные процессы - Кинетика адсорбции. - Термическая десорбция. - Нетермическая.
Поверхностные явления. Адсорбция Очень краткое введение.
4.6. Латеральное взаимодействие адатомов Физико-химические свойства адсорбционных систем зависят от концентрации адсорбированных частиц Отступление от.
{ Адсорбция Адсорбция. Адсорбция (лат. ad на, при, в; sorbeo поглощаю) поглощение газов или паров из газовых смесей или растворов твердым веществом –
V. ТОНКИЕ ПЛЕНКИ НА ПОВЕРХНОСТИ ТВЕРДОГО ТЕЛА 1. К.Л.Чопра Электрические явления в тонких пленках. М., Мир, Ю.Ф.Комник Физика металлических пленок.
4.7. Структура адсорбированных слоев Взаимодействие проявляется в атомной структуре пленок. В равновесном состоянии Имеют упорядоченную структуру При высоких.
ФГБОУ ВПО «Московский государственный университет архитектуры и строительства Исследование поровой структуры 2013 г.
М.В. Чорная. Поверхностные явления Это процессы которые происходят на границе раздела фаз в гетерогенных системах. Свойства молекул в поверхностном слое.
Диффузия в полуограниченном теле Сорбция, концентрация на границе как функция времени.
Тема. Физико-химия поверхностных явлений. Адсорбция.
Підготувала учениця 11-А класу Логвінова Дарина Квантові можливості світла.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции – это изменение количества вещества одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице.
4.8. Изменение работы выхода При адсорбции - изменение работы выхода Электроотрицательные адсорбаты Особенности При 0< 0Гексагональная решетка С=8,894.
Лекция 7 Молекулярная физика и термодинамика. Тепловое равновесие. Температура. Молекулярная физика и термодинамика изучают свойства и поведение макроскопических.
Диффузия в полуограниченном теле Обобщенное граничное условие:
Основы молекулярно – кинетической теории (МКТ). Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Строение.
Основные понятия и определения, механизмы переноса тепла. Теплопроводность. Основы теории передачи теплоты.
Лекция 6 Шагалов Владимир Владимирович Химическая кинетика гетерогенных процессов.
Взаимодействие атомов и молекул вещества. Между молекулами вещества действуют одновременно силы притяжения и силы отталкивания. Эти силы в сильной степени.
Транксрипт:

IV. АДСОРБЦИЯ Я.деБур Динамический характер адсорбции. М., ИИЛ, 1962, 290 стр. Cб. Межфазовая граница. Газ-твердое тело, ред.Э.Флада. М., Мир,1970 (III глава, С.Брунауэр... с.77-97) Сб. Теория хемосорбции. Ред. Дж.Смит. М., Мир, Л.А.Большов, А.П.Напартович, А.Г.Наумовец, А.Г.Федорус Субмонослойные пленки на поверхности металлов. – УФН. 122, 1, , О.М.Браун, В.К.Медведев Взаимодействие между частицами, адсорбированными на поверхности металла. – УФН, 155, , 1989.

При контакте с газом начинается адсорбция Темп зависит от Описание процесса Первое теоретическое описание кинетики адсорбции дано Ленгмюром. Ряд предположений 1.Адсорбция атомов возможна только на отдельных адсорбционных центрах Устанавливается равновесное покрытие физико-химических свойств адсорбента и адсорбата экспериментальных условий давления газа наличия внешних полей Кинетика адсорбции 4.1. Кинетика адсорбции. Теория Ленгмюра.

Однородная поверхность Адчастица может быть связана с поверхностью только одним, вполне определенным образом. 2. Адсорбированные частицы не взаимодействуют друг с другом Важно а) Число центров - постоянная величина От предшествующей биографии поверхности; Не зависит От температуры От количества адсорбированных частиц Зависит только От материала подложки От кристаллографической ориентации б) Все центры равноправны Для всех центров одинакова теплота адсорбции одинакова вероятность "захвата" падающей частицы в) На каждом из центров может быть адсорбирована одна и только одна частица

dn ad = (n* - n) dt - коэффициент прилипания При Т>0 с некоторой вероятностью частица может получить энергию, достаточную для десорбции. dn des = n dt равна обратной величине времени жизни частицы на поверхности: Полное изменение концентрации М - масса частицы n* - число адсорбционных центров на 1 см 2 Согласно газокинетической теории поток газа Количество адсорбированных частиц за время dt n - число адчастиц на 1 см 2 поверхности Вероятность закрепления частицы на поверхности p - давление газа 1/. dn = dn ad - dn des = [(n* - n) - n]dt

Интересна зависимость от давления газа Константа С из начального условия n/n* dn = [(n* - n) - n]dt При t = 0 - чистая поверхность ( =0)

При малых временах экспоненту можно разложить в ряд: Изотерма Ленгмюра При больших временах