Алкены. Этилен. Алкены -непредельные углеводороды, содержащие в молекулах кратные связи между атомами углерода. Алкены образуют гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Важнейший представитель класса – этилен.

Этилен (С 2 Н 4 ) простейший представитель из алкенов: H 2 C=CH 2 Этилен бесцветный газ со слабым приятным запахом, легче воздуха, плохо растворим в воде, горит светящимся пламенем. Тип гибридизации: sp 2. Валентный угол: 120°120° Пространственное строение: плоское. Особенности связей: одна двойная связь.одна двойная связь.

Нахождение в природе. Получение. Этилен и его гомологи встречаются в природных и попутных нефтяных газах. Попутный нефтяной газ собирается над нефтью в земной коре и растворяется под давлением вышележащих пород. В лаборатории этилен получают реакцией дегидратации этилового спирта.

Химические свойства Для этилена, характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации.окисления Реакции присоединения. 1.Гидрирование (присоединение водорода). Алкены, присоединяя водород в присутствии катализаторов переходят в предельные углеводороды алканы: Н 2 С=СН 2 + H 2 Н 3 ССН 3 2. Галогенирование (присоединение галогенов). Галогены легко присоединяются по месту разрыва двойной связи с образованием дигалогенопроизводных: Н 2 С=СН 2 + Cl 2 ClH 2 CCH 2 Cl Легче идет присоединение хлора и брома, труднее йода. 3. Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов). Алкены легко присоединяют галогенводороды: H 2 С=СН 2 + НВr Н 3 СCH 2 Вr 4. Гидратация (присоединение воды). В присутствии катализаторов [H 2 SO 4 (конц.) и др.] к алкенам присоединяется вода с образованием спиртов. CH 2 =CH 2 + HOH CH 3 CH 2 ОН

Реакции окисления 1.Окисление при обычной температуре. При действии на этилен водного раствора КМnO 4 (при н.у.) происходит образование двухатомного спирта этиленгликоля: 3 2 HC=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3HOCH 2 CH 2 OH + 2MnO 2 + KOH Эта реакция является качественной: фиолетовая окраска раствора перманганата калия изменяется при добавлении к нему непредельного соединения. При окислении этилена кислородом воздуха в присутствии металлического серебра образуется оксид этилена: 350°C 2 НС=СН 2 + O 2 2 НССН 2 Ag \ O 2.Горение алкенов. Непредельные соединения ряда этилена сгорают на воздухе с образованием оксида углерода и воды: 2 НС=СН 2 + 3O 2 2СO 2 + 2Н 2 O Химические свойства

Реакция изомеризации. При нагревании или в присутствии катализаторов алкены способны изомеризоваться происходит перемещение двойной связи или установление изостроения. Реакции полимеризации. За счет разрыва p-связей молекулы алкена могут соединяться друг с другом, образуя длинные цепные молекулы. Полимеризацией этилена получают полиэтилен. полиэтилен. nCH 2 =CH 2 [-CH 2 -CH 2 -]n Химические свойства

Области применения этилена Этилен применяют для получения полиэтилена, окиси этилена, этилбензола и этилового спирта. Этилен в смеси с кислородом используют в медицине для наркоза. Этилен является фитогормоном практически у всех растений, поэтому его применяют в теплицах для ускорения созревания овощей и фруктов.