Междисциплинарная конференция «В мире кислот» 7 декабря 2007 года

Программа конференции Вступление Органические кислоты Уксусная кислота Молочная кислота Нуклеиновые кислоты Неорганические кислоты Желудочный сок «Царская водка» Серная кислота Кислотные дожди Викторина Подведение итогов

Работа выполнена ученицами 11 класса Ермаковой Сабиной и Ульбашевой Аминой Уксусная кислота

1. Уксусная кислота 2. Названия и отличия в названиях 3. История открытия 4. Физические свойства 5. Техника безопасности 6. Химические свойства 7. Получение 8. Применение 9. Интересные факты 10.Список используемой литературы План

Молочная кислота: друг или враг? Работа выполнена учениками 8 «А» класса Киракосян Анной и Любимовым Алексеем

План 1. Что такое молочная кислота 2. История открытия 3. Образование молочной кислоты в организме человека 4. Две точки зрения 5. Это интересно 6.Список используемой литературы CH CH(OH)COOH 3

Нуклеиновые кислоты: ДНК на службе человека

Грегор Мендель ( ) – австрийский биолог, основоположник генетики.

Фридрих Иоганн Мишер ( ) швейцарский физиолог, гистолог и биолог. Открыл ДНК в 1869 году. Вначале новое вещество получило название нуклеин. Но, когда он определил, что это вещество обладает кислотными свойствами, оно получило название нуклеиновая кислота.

Первооткрыватели структуры ДНК: Джеймс Уотсон (слева) и Фрэнсис Крик

Ян Уилмут – «отец» клонированной овечки Долли

Влияние проекта «Геном человека»

Крылова Полина Кугушева Карина и 8 класс 2007 года

План 1.Что такое желудочный сок 2.Как он вырабатывается 3.Процесс пищеварения 4.Желудочный сок и заболевания желудка 5.Список используемой литературы

Царская водка: HCL (3 объема) + HNO 3 (1 объем) Работа ученика 8 «А» класса Котляр Николая

Что такое «царская водка»? Царская водка-это не алкогольный напиток, а весьма сильный растворитель. Он состоит из смеси концентрированных кислот: азотной HNO 3 (1 объём) и соляной HCL (3 объёма). Царская водка представляет из себя жидкость жёлтого цвета, пахнущую хлором и оксидами азота. Является сильнейшим окислителем благодаря выделению хлора и хлористого нитрозила в результате реакций: 3HCl + HNO 3 -> Cl 2 + NOCl + 2H 2 O 2NOCl -> 2NO + Cl 2

Составные части «царской водки» Соляная кислотаАзотная кислота

Соляная кислота Соляная кислота важнейший продукт химической промышленности. Она идёт на получение хлоридов различных металлов и синтез хлорсодержащих органических продуктов. Соляную кислоту применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, оксидов и др. осадков и загрязнений. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности кожу перед дублением. Соляная кислота важный реактив в лабораторной практике. Газообразный HCl токсичен. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.

Азотная кислота Сфера применения азотной кислоты и её производных в настоящее время весьма обширна. Но прежде чем заняться рассмотрением этого вопроса, заглянем в историю. Ещё в древнем мире громкую славу приобрела селитра- калиевая соль азотной кислоты. При нагревании все нитраты разлагаются, выделяя атомный кислород, а он резко стимулирует горение. Например, сера и уголь горят медленно, но в смеси с селитрой сгорают за доли секунды. Если же эту смесь поместить в закрытый сосуд и поджечь, то произойдёт взрыв. Видимо, люди заметили это давно, так как подобную смесь, называемую сейчас порохом, применяли ещё в древности. Достоверно известно, что китайцы в 1237 г. при защите Пекина от монголов использовали пороховые бомбы, сбрасывая их на головы завоевателей.

С появлением огнестрельного оружия применение пороха резко возросло, потребление селитры заметно увеличилось. Несколько веков азотную кислоту и её соли использовали в войнах и для разрушений, так как они были основой для изготовления пороха. Но постепенно появились у них и мирные сферы применения. К настоящему времени основным потребителем азотной кислоты стала не военная промышленность, а производство удобрений.

Кто открыл великий растворитель? В 1270 году итальянский алхимик кардинал Джованни Фаданци, подбирая жидкие смеси для получения универсального растворителя, слил вместе концентрированные соляную и азотную кислоты и попробовал действие этой смеси на порошок золота. Золото на его глазах исчезло... Взволнованный Бонавентура не мог устоять на ногах. "Неужели универсальный растворитель получен?" - подумал он. Смесь была названа "царской водкой" за ее способность растворять "царя металлов" - золото.

Одно из самых важных свойств золота- его исключительно высокая химическая стойкость. На него не действуют ни кислоты, ни щёлочи. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. Этим обстоятельством однажды воспользовался известный датский физик лауреат Нобелевской премии Нильс Бор.

В 1943 году, спасаясь от гитлеровских оккупантов, он вынужден был покинуть Копенгаген. Но у него хранились две золотые Нобелевские медали его коллег- немецких физиков-антифашистов Джеймса Франка и Макса фон Лауэ ( медаль самого Бора была вывезена из Дании раньше). Не рискуя взять медали с собой, учёный растворил их в «царской водке» и поставил ничем не примечательную бутылку подальше на полку, где пылилось много таких же бутылок и пузырьков с различными жидкостями. Вернувшись после войны в свою лабораторию, Бор прежде всего нашёл драгоценную бутылку. По его просьбе сотрудники выделили из раствора золото и заново изготовили две медали.

Спасибо за внимание

H 2 SO 4 Работа выполнена учеником 9 класса Александровым Артемом

1. Строение H 2 SO 4 2. Физические свойства 3. Химические свойства 4. Техника безопасности 5. Применение 6. Это интересно 7. Список используемой литературы План

Кислотные дожди Работа выполнена ученицей 10 «А» класса Гнедковой Анной

1.Что такое кислотные дожди? 2.Последствия кислотных осадков 3.Охрана биосферы. 4.Список используемой литературы. План работы:

Что такое кислотные дожди? Дождевая вода имеет кислую среду (рН < 7). Если уровень рН понижается (становится ниже 5), то обычный дождь превращается в кислотный. Это происходит вследствие растворения в атмосферной влаге оксидов азота и серы.

Последствия кислотных осадков Водоемы ЖивотныеЧеловек Почва Растительность

Чистота атмосферы – одно из главных направлений природоохранной деятельности национальных правительств. На сегодняшний день основными методами снижения загрязнений являются: разработка и внедрение различных очистных сооружений правовая защита атмосферы газоочистители: электрические, вакуумные, воздушные, жидкие и фильтры известкование водоемов покрытие архитектурных сооружений силиконами, лаками, масляными красками и т.д. Охрана атмосферы

Город Эль-Тахин, расположенный на побережье Мексиканского залива, знаменит своим храмом с искусно вырезанным рельефом. Но уровень кислотности в воздухе, ответственными за который являются нефтедобывающие платформы и электростанции, расположенные вдоль побережья, медленно разрушает этот рельеф.

Чалькацинго, шт.Морелос, что в 97 километрах к югу от Мехико Сити. Место известно своими барельефами в ольмекском стиле, датируемыми 700 годом до н.э., выполненными на гранодиорите, камне намного прочнее известняка. «Я могу подтвердить фотографиями, на которые в течение 30 лет запечатлевались изменения, как кислотные дожди уничтожают эти великолепные произведения искусств, - сказал Умберто Браво, - детали медленно исчезают».

Кислотные дожди особенно опасны для архитектурных объектов из мрамора и известняка, как, например, эта статуя льва возле ратуши в Лидсе (Англия)

Леса, пострадавшие от кислотных дождей, так и не восстановились.

Список литературы Российская экологическая газета «Зеленый мир» Миллер «Жизнь в окружающей среде» Фелленберг «Загрязнение природной среды»

Спасибо за внимание!

ВИКТОРИНА «Этот загадочный мир кислот»

1. Кислота, которая легко разлагается на углекислый газ и воду? ОТВЕТ: Угольная кислота H 2 CO 3

2. Кислота, по уровню производства которой можно судить о мощности химической промышленности страны? ОТВЕТ: Серная кислота

3. Какие кислоты входят в состав «царской водки»? ОТВЕТ: Азотная кислота и соляная кислота

4. Какую кислоту невозможно получить из соответствующего ей оксида? ОТВЕТ: Кремниевую кислоту H 2 Si O 3

5. Какая кислота при взаимодействии с металлами не образует водород? ОТВЕТ: Азотная кислота H N O 3

6. Метод добывания из растений яблочной, щавелевой и других кислот разработал химик, о котором Дюма сказал, что … «не мог прикоснуться к какому-либо телу, без того, чтобы не сделать открытия». Этот химик также открыл газ и назвал его «огненным воздухом». Кто этот химик?

Антуан Лоран Лавуазье ( – ) Французский химик, один из основоположников современной химии. Выяснил роль кислорода в процессах горения, окисления и дыхания.

7. В результате расщепления этого органического вещества образуется молочная кислота, что это за полисахарид? ОТВЕТ: Глюкоза С 6 H 12 O 6

8. В 1793 году с русским химиком Товием Ловицем произошли два странных случая. Однажды он уронил в чашку с полученной безводной кислотой шпатель с порошком пероксида натрия, и кислота вспыхнула. В другой раз он поднес к этой же кислоте горящую свечу, пары кислоты вспыхнули, появилось слабо светящее пламя. Свойства какой кислоты изучал Ловиц?

Товий Ловиц ( ), российский химик, академик Петербургской АН. ОТВЕТ: Уксусная кислота

9. Иногда для быстрого снятия ощущения изжоги после еды принимают раствор питьевой соды. Зачем это делают?

ОТВЕТ: Изжога – это обратный заброс кислого содержимого желудка в пищевод, а раствор соды имеет щелочную реакцию. При этом происходит нейтрализация излишков желудочного сока в пищеводе

10. Со времен Гомера известен этот оксид – бесцветный газ с резким запахом. Одиссей окуривал им помещение, в котором сражался. Тот же оксид стал причиной смерти Плиния во время извержения Везувия в 79 году нашей эры. В наши дни это соединение выбрасывается в атмосферу с дымом заводов и является причиной кислотных дождей. Что это за газ и какую кислоту он образует?

ОТВЕТ: Сернистый газ, сернистая кислота

Победителем был признан участник, который приготовил только один раствор. Как вы думаете почему? 11. Участникам олимпиады было поручено приготовить 72 % растворы хлорноватистой, хлористой, хлорноватой и хлорной кислот.

ОТВЕТ: Можно приготовить 72 % раствор только в случае хлорной кислоты, другие кислоты существуют в более разбавленных растворах.

Подведение итогов и награждение победителей