Углерод и его свойства. 9 класс. Учитель Костенко В.А., МОУ СОШ 1 муниципального образования Темрюкский район

Выдающийся французский химик, академик Парижской академии наук. В 70-х гг. XVIII в. приступил к решению наиболее важной проблемы химии - изучению процессов горения и дыхания, которые рассматривали тогда с позиции теории флогистона, носителя «горючести» тел. Ученому потребовалось около двух десятков лет напряженной работы, чтобы доказать несовершенство этой теории.

4 группа Главная подгруппа 2 период Состав атома: Строение атома: Неметалл Р - элемент

АЛЛОТРОПИЯ - способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ. ?

Алмаз Графит Карбин Фулле рен Атомная решетка Объемная тетраэдрическая ПлоскостнаяЛинейнаяСферическая

Алмаз Бесцветный Прозрачный Не проводит электрический ток Прочный Твердый 1772 А. Лавуазье Он в чистом виде черный, мрачный, Неплавкий и едва горюч. Бывает как кристалл прозрачный, В котором блещет солнца луч. ОБЛАСТИПРИМЕНЕНИЯОБЛАСТИПРИМЕНЕНИЯ

Алмаз «ШАХ» 16 век

Изумруд, бриллианты, золото, серебро

Бриллианты, сапфир

Плоский алмаз

Деталь большой императорской короны

Алмаз «Орлов»

Графит Темно-серый Непрозрачный Проводит электрический ток Мягкий Металлический блеск Оставляет след на бумаге Жирный на ощупь 1778 К. В. Шееле Тот элемент в печной трубе Находим в виде сажи Или в простом карандаше Его встречаем даже. ОБЛАСТИПРИМЕНЕНИяОБЛАСТИПРИМЕНЕНИя

Фуллерен

Фуллерен в составе шунгита.

Нанотрубки

Многослойная нанотрубка

- свойство углерода удерживать на пористой поверхности растворенные вещества и газы Н. Д. Зелинский На основе адсорбционных свойств угля разработал фильтрующий противогаз.

Адсорбент Сахар Черная краска Очистка спирта Синтетический бензин Получение резины Карбид кальция Искусственныеалмазы Медицина Крем для обуви

Свойства атомов углерода 1. окислительные – атомы С принимают четыре электрона, приобретают при этом степень окисления восстановительные – атомы С отдают 4 (2) электрона, приобретают при этом степень окисления +4 (+2).

При нагревании углерод соединяется с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С + O 2 = CO 2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ: 2С + О 2 = 2СО С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан: С + 2H 2 = CH 4 Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом: С + 2S = CS 2 С + 2F 2 = CF 4 2С + N 2 = (CN) 2

Горение угля в кислороде

Углерод сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород: Н 2 O + С = СО + Н 2 При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ: С + СО 2 = 2СО Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: 2Fe 2 O 3 + 3С = 4Fe + 3CO 2 С металлами или их оксидами углерод образует карбиды: CaO + 3C = CaC 2 + СО

С Малоактивен На холоде ОкислительВосстановитель ХИМИЧЕСКИЕСВОЙСТВАХИМИЧЕСКИЕСВОЙСТВА + 4e - 4 e Ca + C F 2 +C O 2 + C CuO + C H 2 + C CaC2 СH4СH4 CF 4 CO 2 карбид углеводород CO t=500 t=900 CO 2 Cu + Восстановление меди из ее оксида углем.

Химические свойства углерода.

Взаимодействие с неметаллами

Список использованной литературы: О.С. Габриелян «Химия 9 класс» ( М.: Дрофа, 2008), учебник для 9 класса. О.С. Габриелян «Настольная книга учителя химии. 9 класс», М.: «Блик и К0», 2001 год Энциклопедия для детей «Аванта +» «Химия», М.: «Аванта +», 2001 год В. Малышкина «Занимательная химия. Нескучный учебник», Санкт-Петербург, «Тригон», 2001 год. CD: «Химия–9 («Просвещение»)», мультимедийное учебное пособие нового образца. Иллюстрации : ресурсы сети Интернет; Большая Советская Энциклопедия, 1978 год.