Автор: Семенова Любовь Леонидовна учитель химии МОУ «Волоколамская средняя общеобразовательная школа 3» Электронное учебное пособие по теме:

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Степень окисления. Ионная связь Na 0 – 1ē Na + Cl 0 + 1ē Cl - Na 0 + Cl 0 = Na + Cl - Полные заряды ионов.
Advertisements

Глава1 – понятие о степени окисления. Глава2 – определение степени окисления. Глава3 – степень окисления в ионе. Глава4 - составление формул по степеням.
8 класс Учитель химии Андреева С. А. Дать понятие степени окисления. Рассмотреть виды степеней окисления : положительная, отрицательная, нулевая. Научиться.
Соединения химических элементов Степень окисления Составила учитель химии МБОУ «Октябрьская ООШ 2» Потапова Нина Ивановна.
Сазонова Ю.В. – учитель химии МБОУ СОШ 103 с углубленным изучением иностранного языка городского округа город Уфа республики Башкортостан.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ 1.Понятие степени окисления (с.о.) 2.Определение степени окисления по формулам бинарных соединений 3.Составление химических формул по.
Степень окисления Химия 8 класс. Определите тип химической связи для веществ: Na NaCl Cl 2 HCl металлическая ионная Ковалентная неполярная Ковалентная.
МОУ «СОШ» с. Терскол Мусралиева Л.Н. Степень окисления Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью или частично смещенных.
Степень окисления Урок – лекция. Тип урока: урок изучения нового материала. Форма урока: урок – лекция.
СОСТАВИТЕЛЬ – УЧИТЕЛЬ БИОЛОГИИ, ХИМИИ МОУ НОВОКИЕВСКОЙ СОШ, ПОНОМАРЕВ П.В.
Степень окисления Автор презентации: учитель химии МОУ лицея «Технический» г. Обнинска Калужской области Яснова Юлия Анатольевна.
Сера (-2,0,+2,+4,+6) Железо ( +2, +3) Степень окисления Положительная У металлов и неметаллов По номеру группы Отрицательная У Неметаллов группы - 8.
Степень окисления. Бинарные соединения. Презентация для интерактивной доски 8 класс.
Муниципальное общеобразовательное учреждение гимназия 102 имени М.С.Устиновой г. Казань РТ Химия – 8 Гибадуллина З.М. высшая категория.
Бинарные соединения Иванова галина Анатольевна МОУ СОШ 10 города Белово.
Бинарные соединения Автор работы Васильева Т. Н. учитель химии МАОУ СОШ 3 УИОП г.Усинска.
2012 г. 1. Составление химических формул 2. Составление химических уравнений 3. Степень окисления 4. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) 5. Диссоциация.
1 педагогический стаж -11 лет, год окончания вуза , вуз - Бирский государственный педагогический институт, факультет -биолого-химический, отделение.
Степень окисления Учитель химии МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова Ольга Владимировна.
Окислительно-восстановительные реакции в школьном курсе химии Березкин П.Н. Красноткацкая СОШ 2008 г.
Транксрипт:

Автор: Семенова Любовь Леонидовна учитель химии МОУ «Волоколамская средняя общеобразовательная школа 3» Электронное учебное пособие по теме:

1.Э лементы с постоянной степенью окисления; 2.Э лементы, высшая степень окисления которых не равна номеру группы, в которой они находятся периодической системе; 3.Соединения водорода и кислорода, в которых эти элементы имеют не характерные для них степени окисления.

1.Определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе; 2.Определять степени окисления элементов по формуле; 3.Составлять формулы бинарных соединений по степени окисления; 4.Называть бинарные соединения.

Степень окисления(СО) – это условный заряд атомов, найденный и для ковалентных полярных соединений, как для ионных.

Металлы (+) +1 Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn +3Al Неметаллы (-) F -2 O

Металлы (+) +1, +2 Cu, Hg +2, +3 Fe, Co, Ni +2, +3, +6 Cr, Mo Неметаллы (-) -1, +1 H -4, +2, +4 C, Si -3, +3, +5 N, P, As -1, +1, +3, +5, +7 Cl, Br, I -2, +4, +6 S, Se, Te

Кислород в соединении со фтором имеет положительную СО Например: O +2 F 2 -1 Водород, соединяясь с металлами проявляет отрицательную СО Например: K +1 H -1 Ca +2 H -1

Высшую положительную СО = N группы Низшую отрицательную СО находят по формуле (N группы элемента - 8) Промежуточную СО

Низшая отрица- тельная СО Промежуточная СО Высшая положи- тельная СО NН3NН3 N 2 Н 4 NН 2 ОНN2N2 N2ОN2ОNОNОN2О3N2О3 NО2NО2 N2О5N2О5 Например: элемент азот может иметь следующие степени окисления

Любая формула - электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле =0 степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или «-» перед их величинами.

F, O, N, Cl, Br, S, P, C, H, Si, Al, Mg, Ca, Na, Cs х.э. стоящий в ряду левее проявляет (-) СО, а правее – (+) СО N 2 +5 O 5 -2 H 3 +1 N -3 Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.

В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов Например: Na + Cl - степень окисления натрия равна +1, хлора = -1 K 2 + O 2- степень окисления калия = +1, кислорода = -2.

В соединениях с ковалентной неполярной связью степень окисления =0 Например: О 2 0, Р 0, Н 2 0, С 0

В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов, то есть рассматривать ковалентные полярные связи как ионные связи. Например: H :Cl считают, что общая электронная пара полностью переходит к атому хлора (ЭО Cl >ЭО H ), то есть связь становится ионной H + Cl -, следовательно степень окисления водорода +1, а хлора -1. H +1 Cl -1

1. Если СО химических элементов, входящих в состав соединений, одинаковы, то индексы не ставятся. C +2 O -2, Cu +2 O -2, H +1 Cl -1

2. Если СО одного х.э. делится на СО другого х.э., то значение большей СО делим на значение меньшей и ставим полученное число возле х.э. с меньшей СО S +6 O -2 6:2=3 S +6 O 3 -2

3. Если значения СО не делятся друг на друга, ставим их в виде индексов «крест- накрест» Al +3 O -2 Al 2 +3 O 3 -2

Al 2 O 3 Ca 3 N 2 K 2 S P 2 O 5 CаO As 2 O 3 Al 2 +3 O 3 -2 Ca 3 +2 N 2 -3 K 2 +1 S -2 P 2 +5 O 5 -2 Cа +2 O -2 As 2 +3 O 3 -2

Первое слово + В корне слова от 3 до 5 букв латинского названия электроотрицательно-го х.э. + суффикс «ид» Второе слово русское название электроположительно-го х.э. в родительном падеже (с указанием СО, если она переменная)

N Br H O Si S C F Cl

Оксид углерода (IV) Хлорид железа (III) Хлорид олова (IV) Иодид алюминия

Запишите формулы: 1.Оксидов марганца (II),(III),(IV),(VII); 2.Нитридов: Na, Ca, Al 3.гидрида бария, хлорида сурьмы(V), сульфида алюминия, хлоридов фосфора (III),(V) Проверка: 1. MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, Mn 2 O 7 2. Na 3 N, Ca 3 N 2, AlN 3. BaH 2, SbCl 5, Al 2 S 3, PCl 3, PCl 5

Синквейн – это стихотворение, состоящее из пяти строк, в которых человек высказывает свое отношение к проблеме Одно ключевое слово (словосочетание), определяющее содержание синквейна Степень окисления Несколько прилагательных, характеризующих данное слово Положительная, отрицательная Несколько глаголов, показывающие действия понятия Таит секреты, объединяет, помогает Короткое предложение, в котором автор высказывает свое отношение Важная характеристика состояния атома в молекуле Одно слово, обычно существительное, через которое человек выражает свои чувства, ассоциации связанные с данным понятием Формула