Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И. МОУСОШ 2 с. Александровское 2010 - 2011 год.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
Advertisements

Водолазская О.А Водолазская О.А.2 1.Рассмотреть свойства и свойства свойства применение важнейших соединений применение важнейших.
Рассмотреть химические свойства свойства галогенов. галогенов. 2.Рассмотреть свойства и свойства свойства применение важнейших соединений.
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Важнейшие соединения галогенов.
Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С. Важнейшие соединения галогенов.
Важнейшие соединения галогенов Галогеноводороды.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Галогены Галогены (F, Cl, I, Br, At) – типичные неметаллы. Название происходит от греческих слов рождающие соли. На их внешнем уровне 7 электронов, поэтому.
Учитель химии Малышева Анна Николаевна. Опыт и наблюдение - таковы величайшие источники мудрости, доступ к которым открыт для каждого человека.
Соединения галогенов.. Цели урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть.
Соединения галогенов. Оцените работу товарища, поставив за каждое правильно выбранное утверждение 1 балл Ответы: 1 вариант – 1, 4, 6, 7 2 вариант – 2,
План урока. 1. Галогеноводороды – состав. 1. Галогеноводороды – состав. 2. Строение, химическая связь 2. Строение, химическая связь 3. Физические свойства.
Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, г.
Цели урока : * Изучить свойства и применение важнейших соединений галогенов * Изучить качественные реакции на галогенид - ионы Эпиграф к уроку: Опыт и.
Хлороводород и соляная кислота.. Верны ли следующие суждения о хлоре? 1 вариант 1 вариант 1.Высшая степень окисления В промышленности хлор полу-
Общая характеристика элементов VII группы главной подгруппы (Галогены)
Кислоты, состав и названия Учитель биологии и химии Жалнова В. Н. Тема урока:
Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + +2OH - = 2H 2 O Кислота + оксид металла = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL.
Хлороводород. Соляная кислота.. Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5.
Методическая разработка по химии (9 класс) на тему: Презентация к модульному уроку по теме "Соединения галогенов"
Транксрипт:

Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И. МОУСОШ 2 с. Александровское год

продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений; продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений; рассмотреть качественные реакции на галогенид-ионы; рассмотреть качественные реакции на галогенид-ионы; познакомить с природными соединениями галогенов; познакомить с природными соединениями галогенов; повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие понятия, как «химическая связь», «кристаллические решётки» и т.д. повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие понятия, как «химическая связь», «кристаллические решётки» и т.д.

1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. 4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов. 7. Домашнее задание.

Н ª Гª Физические свойства НГ: Физические свойства НГ: HF – жидкость HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!! HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!! Хорошо растворимы в воде Хорошо растворимы в воде В 1 V воды V HCI В 1 V воды V HCI 9 18,9984 F Фтор 17 35,453 Cl Хлор 35 79,904 Вч Бром ,904 I Иод 85 [210] At Астат Общая формула Н Г HF HCI HBr HI К.П.С. HClСолянаякислота

Фтороводородная кислота – плавиковая кислота Хлороводородная кислота – кислота – соляная кислота. Бромоводородная кислота - кислота - HFHFHFHF Иодоводороднаякислота HCl HBr HIHIHIHI СИЛАКИСЛОТУВЕЛИЧИВАЕТСЯ F )) Cl ))) Cl ))) B r )))) I ))))) ??? УВЕЛИЧИВАЕТСЯRиона УМЕНЬШАЕТСЯПРОЧНОСТЬСВЯЗИ

NaCl+H 2 SO 4NaHSO 4 +HCl NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 +HCl (крист.) (конц.) (крист.) H + Cl HCl H 2 + Cl 22 HCl Cl 2 H2OH2OH2OH2O HCl HCl н2н2 H 2 SO 4 NaCl H2OH2OH2OH2O HCl HCl

Бесцветная жидкость, с резким запахом, дымит на воздухе М = ? HCl Лакмус – красный Свойства 1.Изменяетцветиндикаторов 2.Ме (до Н 2 ) 3.Основные оксиды оксиды 5.Соли (более слабых кислот) 4.Основания Домашнее задание: Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты

Формула кислотыНазвание кислотыНазвание солейHFФтороводороднаяФториды HCIхлороводороднаяХлориды HBrбромоводороднаяБромиды HIиодоводороднаяИодиды

HCL + AgNO 3 HNO 3 + AgCl HBr + AgNO 3 HNO 3 + AgBr HI + AgNO 3 HNO 3 + AgI HF ??? CaF 2 CaF 2 КАЧЕСТВЕННЫЕКАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИРЕАКЦИИ

Флуорит- составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита. Содержание в земной коре(%) F - 0,027 Cl - 0,045 Br - 0,00016 I – 0,00003 ламинария Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. нефтяных скважин. Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. скважин. NaCl –галит (каменная, поваренная соль), KCl-сильвин, (Na, K) Cl –сильвинит. NaBrKBr NaIKI CaF 2 NaClKCl

МИ ИРОФТДЫ Д И И Л О Р Ы Д Ы Д БРО Х ы 1.Соли иодоводородной кислоты По горизонтали: По вертикали: 2. Соли соляной кислоты 3.Соли фтороводородной кислоты 4.Соли бромоводородной кислоты Дать названия: BaBr 2, CaF 2, AlCl 3, AgI Определить растворимость в воде

Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты. §19, упр. 4

Ваше настроение ???